SÉATS'CE DU 25 MAI I919. lO/jy 



pouvoir être données par une série plus simple, faisant en quelque sorte 

 transition aux types des séries des gaz et des vapeurs; le terme en ir serait 

 en elTet pratiquement nul, et la formule deviendrait comparable à celle 

 de Lowater, par exemple pour SO- gazeux (A = — 4)29: B = C = o; 

 A^ =: 673, 5 5 environ 2.5 bandes seraient données par le calcul). 



CHIMIE PHYSIQUE. — lièduction de la rryoscopie aux lois générales de la 

 solubililé. Note de M. Albert Colson, présentée par M. G. Lippinann. 



Pour rattacher les lois fondamentales de la cryoscopie à notre théorie de 

 ia solubilité, reprenons la formule initiale que nous avons tirée de la Ther- 

 modynamique sans faire aucune hypothèse sur l'état dissous : 



et remarquons que l'on a rigoureusement V + £ = U -j- ff en appelant U le 

 volume final de la dissolution et u le volume du corps dissous. Si la solution 

 est très étendue, u est négligeable par rapport à U, et il reste 



D'autre part, nous avons fait observer que toute solution non saturée par 

 rapport au corps en dissolution, mais qui dépose des cristaux de solvant 

 par refroidissement, est elle-même une solution saturée par le solvant en 

 voie de solidification. 



Si nous désignons par L' la chaleur de dissolution d'une molécule de sol- 

 vant solidifié dans la solution à une température T supérieure à Tr', et par/j 

 la pression osmotique du corps en dissolution, nous pourrons écrire, 

 d'après notre formule générale, 



(2) /,,.5L'=rT(V'+£')^^;, 



V' étant le volume de dissolution saturée par rapport au solvant solide à T° 

 contenant une molécule du second corps. 



De cette formule, appliquée aux solutions étendues, nous allons déduire 

 la loi des phénomènes cryoscopiques de Raoult. 



