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Prenons une molécule de poids M d'un solvant; soit f) sa température de 

 congélation et A la chaleur de fusion d'une molécule de solvant solide à (-) 

 (A = M/, /étant la chaleur de fusion d'un gramme, celle qu'où trouve dans 

 les Tables). 



Appelons U le volume de cette molécule de solvant à l'état liquide aux 

 environs de W. 



Cherchons d'abord la concentration, c'est-à-dire le poids de matière 

 contenu dans loos de mélange. Appelons cù. la très petite porlion de la 

 molécule d'une substance de poids moléculaire /;?, dissoute dans la molé- 

 cule M. 



T . . • / ' . I , m (Il 11. • r 



La concentration C sera eiialc a n 7- ''><>• Au dénominateur la 



^ M -h /« (1/. 



quantité mcC/. étant négligeable par rapport à M, on a 



C = 1 00 —Z-. — 



La solution étant très étendue, son volume \ ' h- i égale I , comme nous 

 l'avons dit; sa température de congélation sera T — (-) -h dï\ enlin la cha- 

 leur de dissolution d'une molécule de solvant solide à T" se confondra sen- 

 siblement avec la chaleur de fusion A = M/. 



En appliquant la formule (2) et en négligeant dV par rapport à 0, il 

 vient 



(3) ^1o}M=&l% 



(l\ 



Or dp n'est autre que la pression osmotique de la solution, qui contient, 

 dans le volume U, d\ molécule de corps dissous à (■)", car l'état initial étant 

 le solvant pur, p est égal à zéro et la variation dp est bien la pression osmo- 

 tique du solvant qui contient le poids d'/. du corps dissous. 



Les lois de compressibilité (Mariotte, Gay-Lussac) ont pour expression 

 générale VP =: 1{'I' avec R = 847, quand elles se rapportent à la 

 molécule. 



Dans le cas qui nous occupe U est précisément le volume final de la 

 dissolution. Quant à la pression P rapportée à une molécule, et assimilée à 



la pression osmotique, à l'exemple de Van' t HofT, elle devient^^'- D'ailleurs, 



comme T = 4- dV et comme dT est négligeable [)ar rapport à 9, on a, 



