SÉANCE DU .i6 MAI 1919. lO^g 



en adaptant à la formule de compressibilité les valeurs précisées ci dessus, 



Vdp — S^-Odl. 



En remplaçant dans l'équation ('>) L dp par cette valeur, nous avons 



et, en remarquant que ^ est sensiblement égal à 2, nous aboutissons 



pour <r/T, c'est-à-dire pour la variation de température correspondant à 

 l'accroissement de la pression osmotique relative à la concentration saline C, 

 à la valeur suivante : 



2 1)- cO. 



(/T 



et comme 



nous avons 



/M 



dï 



M 1 00 /n 



0,02(!>' (] 



Mous avons ainsi retrouvé la loi de cryoscopie de Raoul t, applicable aux 

 solutions étendues (d'k très faible), ainsi que la valeur du coefticient de 

 Raoult, Van' t Hojff, 



en précisant toutes les approximations [application rigoureuse des lois de 

 compressibilité, assimilation de (0 -f-r/T) à &, etc.] que nécessitent les for- 

 mules de ces auteurs. 



CHIMIE PHYSIQUE. — Force contre-électromotrice de polarisation dans V ocide 

 sulfurique. Note de M. Albert ]\oyes, présentée par iM. Henry Le 

 Chalelier. 



La force contre-électromotrice de polarisation d'une solution est le poten- 

 tiel minimum sous lequel l'électrolyse de la solution se produit. Au 

 point de vue théorique, quand deux électrodes sont placées dans une solution 



c. R., 1919 i" Semestre. (T. 168, N° 21.) I-^^ 



