IIIO ACADÉMIE DES SCIENCES. 



J'ai fait pour diverses températures des expériences analogues ('), qui sont résu- 

 mées dans le Tableau suivant : 



0. T. K.^. observé. calculé. dT 



o 



12,5 285,5 (),oj3(» — ^î^i — 453' (),i»i73 



36 309 0,0242 — 3,71 — 3,71 0,0268 



5o 32 3 o,o52o — 2,90 — 3,00 o,o46o 



66 339 ,0,1 25 — 2,20 — 2,10 0,0764 



80 353 o,358 +1,00 +1,00 o,io85 



98 371 5,28 -4-1,66 -!-i,6() 0,1 546 



La réaction est 4t>o fois plus rapide vers 100° qu'à la température ordinaire : elle 

 est effectuée à moitié en 8 minutes et aux ,'-j en i heure. T = 9 H- 273 est la tempéra- 

 ture absolue. LogK, se calcule en dérivant la formule que \ an't HofF avait donnée 

 pour la constante d'éf]ui libre isotherme, et que mon regretté ami René Marcelin (2) a 

 étendue aux coefficients de vitesse (^), en donnant une expression de ce que M. Jean 

 Perrin appelle l'accélération thermùjiie : 



r/LogKg _ A B 



Comme l'avait prévu Marcelin par des considérations de mécanique statistique, A est 

 grand par rapport à B et à C; et l'on déduit par intégration : 



LogKjizz ^^^ '^ — 1714,09 LogT + 2,9655X4-9702,57. 



Terminons par quelques remarques : 



1° Dans Matière et Lumière^ M. Jean Perrin admet que toute réaction 

 chimique, s'efîectuantdansun milieu nécessairement empli de rayonnement 

 en équilibre statistique, est liée à l'absorption d'une radiation de fréquence v, 

 Aile, fréquence efficace^ donnée par la relation (') 



, , RT- f/LogK, 



(') Il est nécessaire d'opérer dans des tubes de quartz, car le verre est attaqué 

 surtout à haute température et donne des anions H0~ (|ui modifient l'allure de, la 

 réaction. 



('-) Tué à l'ennemi le 25 octobre i9i4- 



(') Annales de Physique^ i9i4- 



{'*) Les deux formules (i) et (2) ne sont pas identiques; la seconde revient à poser 

 dans la première 



B — C = o et A=: — — 

 pour le terme principal A. Comme me le suggère AI. Perrin, cette divergence pour- 



