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L'aspect de ces phénomènes amènerait donc, à première vue, à les rattacher 

 à la triboiuininescence. 



C'est également à cette conclusion que conduirait l'expérience suivante : 

 on prend un flacon contenant du potassium ou du sodium, ou encore de 

 l'alliage K — Na, recouverts d'huile de naphte, on l'agite; à l'obscurité, on 

 aperçoit une luminescence très nette du contenu du flacon. 



II. Mais si la luminescence est inséparable d'une rupture de surface, 

 comme d'une élévation de température d'ailleurs, celles-ci ne suffisent 

 point pour produire l'émission lumineuse. De la potasse ou de la soude ne 

 produisent aucune lumière quand on les écrase au mortier. Les sous- 

 oxydes de potassium (?) ou de sodium, préparés par action de ces métaux 

 ou de leur alliage sur l'air sec ou partiellement desséché, ne produisent 

 par rupture aucune luminescence, quoique l'on ait parfois inflammation. 



L'introduction d'humidité, en présence de ces composés, provoque, au 

 contraire, le phénomène de luminescence en même temps qu'il se forme 

 une couche blanche de potasse ou de soude. C'est donc la réaction chi- 

 mique et la formation d'hydroxyde qui jouent le rôle essentiel. 



III. Dans quelles conditions chimiques cette luminescence est-elle la 

 plus vive? Quand on oxyde l'alliage liquide dans l'air sec ou fortement 

 desséché, il se forme, sans qu'il y ait luminescence, un corps noir ou 

 bleuâtre, mélange d'oxydes complexes; l'action de l'air humide sur ce 

 corps produit -une luminescence particulièrement vive, en même temps 

 qu'il se forme KOH ou NaOH. De même, quand on écrase à l'air humide 

 quelques gouttes d'alliage, au bout d'un certain temps, l'écrasement pro- 

 duit par places un corps noir ou bleuâtre qu'une bouflëe d'air humide 

 transforme rapidement en hydroxydes en produisant une luminescence 

 très vive. C'est donc pendant l'hydratation de ces composés (sous-oxydes 

 ou peroxydes), assez mal définis de l'avis même des chimistes, que la lumi- 

 nescence est la plus intense. Cette transformation est parfois accompagnée 

 d'inflammation. 



Si, dans le mécanisme de production de cette luminescence, on fait 

 jouer un rôle à ces oxydes complexes, dont la formation est particulière- 

 ment nette quand la surface métallique est fraîche et quand on chauffe légè- 

 rement, il devient facile d'expliquer comment une rupture superficielle ou 

 une augmentation de température peuvent faire réapparaître ou- rendre 

 plus vive la luminescence d'une surface fatiguée. 



