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CHIMIE ORGANIQUE. — Action du sulfate diméthylique sur les sulfates alcalins 

 et alcalino-terreux . Note (') de MM. J. Guïot et L.-J. Snio.v, présentée 

 par M. Ch. Moureu. 



I. Lorsqu'on chauffe aux environs de 200" un mélange à peu près équi- 

 moléculaire de sulfate diméthylique et de sulfate de potassium au moyen 

 d'un dispositif expérimental tel que le sulfate diméthylique ne s'échappe 

 pas prématurément par suite de sa volatilité, les deux substances réagissent 

 quantitativement comme le représente la formule 



(i) S0*(CH=»)2+S0^M2z3S20^M2+CIP.0.CH^ 



Le sulfate de sodium et le sulfate de lithium soumis à la même action du 

 sulfate diméthylique se comportent de même; mais cette action est inéga- 

 lement facile : il faut entendre par là qu'elle se manifeste à des températures 

 différentes et qu'elle exige, pour être complète, une durée inégale. A 220^*, 

 la réaction ne fait que s'amorcer pour le sulfate de lithium, alors qu'elle est 

 déjà à moitié terminée pour le sulfate de sodium et qu'elle est quasi 

 complète pour le sulfate de potassium. 



Quant au sulfate de baryum, il est pratiquement inerte vis-à-vis du 

 sulfate diméthylique à 220*'-24o". 



IL Dans des expériences relatées antérieurement (^), nous avons 

 observé que, soumis à l'action de la chaleur, les méthylsulfates de potassium 

 et de sodium se décomposaient presque entièrement en oxyde de mélhyle et 

 pyrosulfate, tandis que les méthylsulfates de lithium et de baryum se 

 décomposaient surtout en sulfate diméthylique et sulfate métallique comme 

 l'exprime les formules 



(2) 2S0<Xm =S2 0•'Na^-t-GH^0.CH^ 



\UNa 



(3) 2SO^<^^[^"'n=SO*Li2-4-SOMCH«)^ 



Si nous rapprochons ces faits de ceux signalés plus haut, il est clair qu'ils 

 ne peuvent être indépendants. Comment faut-il les enchaîner? 



La première idée qui se présente à l'esprit, suggérée surtout par l'inertie 



(') Séance du 10 juin 1919. 



(■-) Comptes rendus, t. 168. 1919, p. io54-io56. 



