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les plus frappants. Dès la température ordinaire (i. 5° à 20°), le gaz sulfureux 

 est absorbé par certains sels solides, les iodures en particulier, qui se 

 colorent en jaune ou orar.gé, sans changer d'état physique, A une tempé- 

 rature voisine de o'', l'absorption est beaucoup plus notable, et l'on obtient 

 des produits solides ou liquides colorés en jaune ou orangé, ou rouge, sans 

 qu'il y ait, du moins au début, mise en liberté d'iode. 



Dans leurs grandes lignes, ces faits sont connus ; ils paraissent dus à la 

 formation de composés dissociables MR + /«SO-, plus ou moins analogues 

 au\ ammoniaraf es, et cpje P. Walden et M. Centnerszwer proposent d'ap- 

 peler des sulfones, composés dont quelques-uns sont assez stables pour 

 pouvoir être isolés et pour persister au moins en partie en dissolution, 

 laquelle est en général colorée en jaune. 



Mais, lorsqu'on lit le détail des expériences et les conclusions, on est 

 frappé du peu de concordance des résultats obtenus par les différents 

 auteurs. Ainsi W. Kistiakovvsky pense que ces composés sont du type 

 M^R^-f-SO-, Gh.-J. Fox leur attribue la formule MR + SO-; Péchard 

 aurait isolé une combinaison Kl -+- SO-, tandis que P. Walden et M. Cent- 

 nerszwer concluent à deux composés : Ivl 4- 4S0' et Kl + 14SO-. 



Ayant entrepris des expériences de vérification et de généralisation dans 

 cette voie, nous avons du renoncer pour l'instant à élucider toutes les com- 

 plications que présente l'étude de Kl à ce point de vue. Au contraire, nous 

 avons rencontré beaucoup plus de netteté dans les phénomènes produits par 

 l'absorption de SO- par Na 1 ou Hbl ou Cs 1 secs, étude très peu avancée 

 jusqu'ici. 



Nous avons d'abord constaté qu'à la température ordinaire^ soit entre 18^ 

 et 20'', ces trois iodures, bien desséchés, pulvérisés et passés au tamis fin, 

 se colorent très légèrem Mil en jaune dans un courant d'anhydride sulfureux 

 et sec, absorbent une très faible dose deSO", fait déjà signalé pour Kl et 

 pour un certain nombre d'autres sels. La quantité de SO- retenue dans ces 

 conditions est de l'ordre de ^^ à -\, de SO- pour MI. Il s'agit sans doute 

 de combinaisons relativement peu dissociables mais très pauvres en SO", 

 sur lesquelles nous reviendrons. Mais nous nous sommes attachés surtout 

 aux substances, beaucoup plus riches en SO-, qui se forment lorsqu'on 

 opère vers 0°, ou entre 0° et + 10", ou mieux lorsqu'on liquéfie, à — îo"^ 

 ou — 2> par exemple, le gaz sulfureux dans un appareil contenant l'un de ces 

 iodures. Dans ces dernières conditions il se forme en général deux produits, 

 l'un solide coloré en jaune, l'autre liquide orangé. Cependant en faisant 

 condenser une plus grande quantité de SO'-, on arrive, dans le cas de Rb I 



