Physiologie, Biologie, Anatomie und Morphologie. 139 



der verschiedenen Gruppen wie 2:3:4:5 zu einander verhalten. 

 Die unterschiedenen Gruppen sind nun folgende : 



Isot. Coeff. 



1. Organische metallfreie Verbindungen 2. 



2. Salze der Alkalimetalle mit je einem Atom Alkali im Molecül 3. 



3. Salze der Alkalimetalle mit je 2 Atomen Alkali im Molecül . 4. 



4. Salze der Alkalimetalle mit je 8 Atomen Alkali im Molecül . 5. 



5. Salze der Erdalkalien mit je einer Atomgruppe der Säure im Mol. 2. 



6. Salze der Erdalkalien mit je 2 Atomgruppen der Säure im Mol. 4. 



Verf. folgert nun ferner, dass jede Säure und jedes Metall in 

 allen Verbindungen denselben partiellen isotonischen Coefficienten 

 hat und dass der Coefficient eines Salzes der Summe dieser par- 

 tiellen Coefficienten für die constituirenden Bestandtheile gleich 

 ist. Und zwar sind die partiellen isotonischen Coefficienten für 



1 Atomgruppe einer Säure : 2, 



1 Atom eines Alkalimetalles : 1, 

 1 Atpm eines Erdalkalimetalles : 0. 



Hieraus ergibt sich dann weiter, dass sich bei kreuzweisen 

 Umsetzungen von Salzen in Lösungen die totale Anziehung zu 

 Wasser nicht ändert. 



Im folgenden Abschnitte weist Verf. die interessante Thatsache 

 nach, dass zwischen den von ihm constatirten isotonischen Coeffi- 

 cienten und den von de Coppet und Raoult ermittelten Gefrier- 

 punktserniedriguiigen wässeriger Lösungen eine auffallende Ueber- 

 einstimmung besteht. 



Sodann sucht Verf. die absolute Grösse der wasseranziehenden 

 Kraft zu bestimmen. Er benutzt zu diesem Zwecke zunächst die 

 Angaben, welche von verschiedenen Autoren über die in lebenden 

 Pflanzenzellen herrschenden Druckkräfte vorliegen und kommt zu 

 dem Resultate, dass „die osmotische Leistungsfähigkeit einer Lösung 

 von 0,1 Aequiv. Kalisalpeter nahezu 3 Atmosphären, wahrscheinlich 

 etwas mehr , aber wohl nicht über das Doppelte beträgt". Auch 

 die von Pfeffer mit Hilfe der Niederschlagsmembranen gewonnenen 

 Resultate stimmen mit obigen Zahlen hinreichend überein. 



Am Schlüsse des ersten Theiles macht Verf. darauf aufmerksam, 

 dass die Berücksichtigung der isotonischen Coefficienten bei ver- 

 schiedenen physiologischen Untersuchungen von Nutzen sein könnte, 

 so z. B. bei den Untersuchungen über den Einfluss der Concentration 

 der Nährlösungen auf das Wachsthura , bei plasmolytischen Ver- 

 suchen etc. Um das Umrechnen von Concentrationen nach Gewichts- 

 procenten in solche nach Molecülen und die Bestimmung der 

 isotonischen Coefficienten zu erleichtern, gibt Verf. eine Tabelle, 

 welche für die untersuchten Substanzen die erforderlichen Daten 

 enthält. 



Der zweite Theil der Arbeit ist der Analyse der Turgor- 

 kraft gewidmet. Unter Turgorkraft versteht Verf. die Affinität 

 der gelösten Bestandtheile des Zellsaftes zum Wasser. Der Gang 

 der Untersuchung war folgender: 



Verf. ermittelte zunächst die totale Turgorkraft des Zellsaftes, 

 stellte dann durch eine quantitative Analyse die Menge der 

 wichtigsten im Zellsafte enthaltenen Verbindungen fest, berechnete 



