Dans le but de connaître la constitution du monohydrale, j'ai fait d'une 

 part la cryoscopie de ce composé et d'autre part j'ai suivi sa neutralisation 

 par des mesures de résistance. 



Voici les résultats obtenus : 



D'abord le poids moléculaire apparent indiqué par la cryoscopie a été 

 trouvé égal à 79,4; sachant que le poids moléculaire réel est 3oo,6^1e 

 nombre de particules indépendantes est 3,78 (nombre voisin de 4)- 



D'autre part, on peut mettre en évidence par l'analyse qu'une partie 

 de SO' est toujours dissimulée; elle est d'ailleurs variable avec la concentra- 

 tion, le temps et la température; dans une dissolution fraîchement préparée 

 et dont le titre est ^, la moitié d'acide sulfurique est masquée; pour 

 retrouver la totalité de SO^ on doit préalablement précipiter le zirconium 

 avec l'ammoniaque. 



Les résultats précédents conduisent déjà à penser que la constitution du 



monohydrate pourrait être ^fx^go- h^ en dissolution. 



J'ai déjà signalé qu'en iqueur étendue ce sulfate s'hydrolyse de la 

 manière suivante : 



/■,Zr/gQ,.S0'+aq. = 5S0-H'+ Tzi/^g^ T- Z,0^ 



On pourra se rendre compte que la neutralisation conduit à la même 

 conclusion que précédemment; les mesures ont été faites à 3()°,2 en 



employant 5™' de Zr(g -SO^ — • 



\S0* 1000 



NaOll— • \N 



1000 

 O. 

 2. 



i56 



i72>5 



4 i9^>5 



6 218 



S 248,5 



10 277 



>2 319 



i4 357 



i5 3-5 



20 297 



24 236 



