SÉANCE DU 3o JUILLET 1917. l85 



plus exister se transforme à son tour (point B) pour donner la martensite. 



2" Il y a une discontinuité très nette entre le point de formation de la 

 martensite et celui de la troostite. La nature de ces deux constituants est 

 donc essentiellement différente. 



3" Pour supprimer complètement la formation de la troostite et obtenir 

 de la martensite pure, avec une vitesse de refroidissement donnée, il faut 

 dépasser le point critique de chauffage d'une quantité d'autant plus grande 

 que la vitesse de refroidissement admise est plus faible. Tout se passe 

 comme si en chauffant un acier au-dessus du point Ac, il subsistait encore 

 des germes ou éléments de carbure non complètement détruits qui facilite- 

 raient au refroidissement la mise hors solution du carbure à l'état de 

 troostite. 



CHIMIE MINÉRALE. — Action de facide T7iêtaphosphorique sur les oxydes 

 de molybdène. Note (') de M. A. Colani, présentée par M. A. Haller. 



.]'ai étudié comparativement l'action de l'acide métaphosphorique fondu 

 sur les oxydes d'uranium, de molybdène et de tungstène, métaux que l'on 

 considère souvent comme voisins, surtout à cause des analogies que peuvent 

 présenter les Irioxydes. J'ai déjà montré (-) que l'acide métaphosphorique 

 au rouge, agissant sur le Irioxyde U0% donne le mélaphosphate ura- 

 neux 2P-0',U0- avec perte d'oxygène et qu'on obtient le même métaphos- 

 phate par l'action de cet acide sur le bioxyde U0-. Je vais examiner dans 

 cette Note ce qui se passe avec les oxydes de molybdène MoO' et MoO". 



Oxyde MoO' : 



L'acide molyhdique anhydre se dissout assez facilement dans l'acide mélaphospho- 

 liqiie fondu ; si l'on élève la lempéraluie au-dessous du rouge sombre, au point où 

 lacide commence déjà à se volatiliser, on voit le liquide se colorer en vert, en même 

 temps il y a un dégagement insensible d'oxygèiie. On peut mettre le phénomène en 

 évidence soit en recueillant dans le vide le gaz dégagé (on opère alors dans une cornue 

 de porcelaine), soit en dissolvant la masse dans l'eau après refroidissement et en 

 titrant au permanganate son jiouvoir réducteur. En élevant la température au 

 rouge on observe une réduction plus sensible; on finit alors par obtenir, la majeure 

 partie de l'acide métaphosphoiique s'évaporant, un \erre vert insoluble dans l'eau et 



{') Séance du 16 juillet 1917. 



(-) \iin. de Chiin. el de Phys., 8" séiie, t. \'l, 1907, p. 102, et Thèse de doctorat, 

 l'aiis, 1907, p. 4'^- 



C. lî., iijr;, 3' Semestre. (T. U:,, N° 5.) 23 



