SÉANCE DU 6 AOUT 1917. 287 



CHiMic PHYSIQUE. — Sur la purification (les sels par chtirçage OU par cristal- 

 lisation fractionnée. Noie (') de M. E. Rengade, présentée par 

 M. H, Le Chatelier. 



En principe on nomme clairçage le déplacement, au moyen d'eau pure 

 ou d'un solvant approprié, de l'eau mère impure imprégnant des cristaux. 



Par une extension naturelle on peut également appeler clairçage l'opé- 

 ration qui consiste à traiter, par une petite quantité d'eau, ou de solvant à 

 froid, un corps soluble mélangé d'une impureté également soluble, de 

 manière à dissoudre totalement celle-ci tout en laissant la majeure partie 

 du corps pur. 



l^a même purification peut également être réalisée par une cristallisation 

 fractionnée, en dissolvant à la fois le corps et l'impureté dans nne quantité 

 suffisante de solvant, et faisant ensuite recristalliser le corps pur soit par 

 refroidissement, soit par évaporation, en s'arrêtant au moment où l'impu- 

 l'cté est encore dissoute dans les eaux mères. 



11 est d'ailleurs évident que, pour une même température finale, les deux 

 opérations, clairçage ou cristallisation fractionnée, mettent à profit le 

 même équilibre entre solvant et cristaux, et sont par suite théoriquement 

 équivalentes, les seules différences, d'ordre pratique, ont trait, soit à la 

 dépense de chaleur nécessitée par la dissolution ou l'évaporation dans la 

 cristallisation fractionnée, soit, dans le clairçage à froid, à l'obligation 

 d'attendre une diffusion complète, ce qui exige un temps plus considé- 

 rable. 



Mais dans les deux cas, en supposant l'équilibre final parfaitement 

 réalisé, les données quantitatives sont les mêmes. Nous raisonnerons donc 

 uniquement dans le cas du clairçage. 



L'analyse de l'opération est plus ou moins complète suivant la nature de 

 Vimpureté. Le cas le plus simple est celui où l'impureté est sans action 

 chimique sur le corps principal; par exemple : deux sels ayant un ion 

 commun. Nous étudierons le cas plus général de deux sels solubles à ions 

 diiïérents, qui comprend d'ailleurs le précédent, comme nous le verrons. 



Les deux sels, en réagissant l'un sur l'autre, peuvent donner par double 



(') Séance du 3o juillet 1917. 



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