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ACADÉMIE DES SCIENCES. 



décomposition deux autres sels, de sorte qu'on a à considérer un équilibre 

 entre quatre sels et la solution. 



Pour fixer les idées, supposons du nitrate d'ammoniaque mélangé d'une 

 petite quantité de chlorure de sodium, et proposons-nous de traiter ce 

 mélange par une quantité d'eau infiniment petite au début, puis progressi- 

 vement croissante, de manière à ne laisser que du nitrate d'ammoniaque 

 pur. 



Pour une quantité d'eau assez faible il y aura sûrement un excès, soit des 



l'is 



Fin 



sels initiaux NO^Am et NaCl, soit de leurs produits de réaction NO'Na 

 et AmCl; la composition de la solution en présence sera donc déterminée à 

 une température constante et sera fonction de la température, quelle que 

 soit la proportion des corps initiaux; en d'autres termes l'équilibre sera 

 monovariant (nous supposons la pression constante). La règle des phases 

 montre alors qu'il doit y avoir quatre phases en présence, c'est-à-dire, 

 outre la solution, trois sels solides, et trois seulement. 11 y aura donc, 

 de toute nécessité, réaction entre l'eau et les sels primitifs et formation 

 d'un nouveau sel à l'état solide. 



Mais des quatre sels possibles, quels sont les trois qui vont subsister? En 

 plaçant sur le porte-objet du microscope une goutte de liquide de clairçage 

 et en y projetant successivement les quatre sels, on voit que NO^'Am, 

 NO^Na, AmCl y restent inaltérés; au contraire une parcelle de NaC) est 



