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pendant une durée variant de lo secondes à i minute. Plus la température 

 est élevée, moins l'action a besoin d'être prolongée. 



La solution à i*""' d'acide chlorhydrique ne donne presque pas de dépôt 

 de cuivre; celle au contraire à 3""' donne un dépôt uniforme sur tout l'échan- 

 tillon. En parlant de la solution la moins acide et la mêlant avec des 

 proportions croissantes de solution plus acide, on voit se former localement 

 un dépôt cuivreux brun, non métallique et mat, dont la nature n'a pu être 

 déterminée (oxyde, oxychlorure ou hydrure). Pour une certaine concen- 

 tration, on observe le maximum d'opposition entre ces plages brunes et les 

 parties du métal non attaquées, qui ont conservé tout leur poli. On peut 

 s'arrêter à cette composition du réactif, très satisfaisante si l'on se contente 

 de l'examen direct de l'échantillon. 



Pour la photographie, il est préférable d'opérer un peu différemment et 

 d'augmenter encore la proportion d'acide. On voit alors le dépôt brun faire 

 place à un dépôt brillant de cuivre métallique, qui est moins facile à 

 distinguer des régions également brillantes où le fer n'a pas été recouvert. 

 La proportion d'acide continuant a croître, le dépôt de cuivre s'étend peu 

 à peu sur tout l'échantillon. On s'arrête à la composition du réactif pour 

 laquelle l'hétérogénéité du dépôt commence à devenir difficile à distinguer. 

 On porte alors l'échantillon dans une solution saturée de bicarbonate de 

 soude (lo pour loo) et l'on fait passer pendant quelques secondes un 

 courant de o'""'',i par centimètre carré de l'échantillon, celui-ci étant placé 

 à l'anode. Le cuivre est alors oxydé et devient noir mat dans les parties où 

 son dépôt est le plus épais; il est au contraire redissous en laissant réappa- 

 raître la surface brillante du fer, là où l'épaisseur du dépôt est moindre. 

 Cette seconde opération allonge l'expérience, mais elle donne des oppo- 

 sitions beaucoup plus nettes qu'avec la liqueur d'attaque moins acide. 



Avec ce réactif, tous les aciers accusent une hétérogénéité très nette, 

 même pour des teneurs en phosphore inférieures à o,oi5 pour loo, ce qui 

 correspond à une pureté supérieure à celle des meilleurs aciers industriels 

 (outils, canons, etc.) {fig. i). 



Ce réactif donne des structures macroscopiques beaucoup plus nettes que 

 l'acide sulfurique ou l'iode habituellement employés. La figure 2 représente 

 en vraie grandeur le culot d'un embouti pour tube sans soudure. L'emploi 

 de ce réactif a cependant l'inconvénient d'exiger un polissage préalable de 

 la surface, opération toujours très longue; pour l'attaque à l'acide, au 

 contraire, on peut se contenter d'un simple doucissage. 



Les attaques sont plus nettes sur les métaux trempés, puis revenus 



