SÉANCE DU 3 DÉCEMBRE 1917. 787 



2,7 pour 100 pour les négatifs : il y a donc prédominance accentuée des 

 chocs favorables à la diminution de l'excentricité. 



Nous avons dit au début que. si l'on supposait les vitesses des météores 

 rétrogrades ou même distribuées au hasard, ils agissaient comme un milieu 

 résistant pour rendre l'orbite terrestre toujours plus voisine d'un cercle. Il 

 résulte de ce qui précède qu'il en est encore ainsi dans le cas des aéro- 

 lilhes, bien que leurs mouvements soient pour la majorité directs, en 

 admettant toutefois que la statistique de Newton représente fidèlement 

 l'ensemble des faits et que d'autre part les chutes soient en moyenne 

 uniformément réparties sur toutes les époques de l'année. 



CHIMIE PHYSIQUE. — Écjuililires monovciriaiits dans le système ternaire, eau^ 

 sulfate de soude, sulfate d'ammoniaque. Note de MM. C. RIatigxox et 

 F. Meyer, présentée par M. H. Le Chalelier. 



Dans le but de résoudre d'une façon rationnelle le problème de la prépa- 

 ration du sulfate d'ammoniaque à partir du l)isulfate de sodium, nous avons 

 étudié les équilibres entre phases solides et phase liquide, dans le système 

 ternaire, eau, sulfate de soude, sulfate d'ammoniaque, à la pression ordi- 

 naire. 



Les résultats suivants concernent les systèmes nionovariants à deux 

 phases solides. 



Les phases solides possibles, dans ce système, sont la glace, le sulfate 

 sodique anhydre, le sulfate sodique hydralé à ioH-0, le sulfate d'ammo- 

 niaque et un sulfate double dont l'existence a été signalée depuis longtemps, 

 S0*NaAzH'.2ll-0, soit donc cinq phases solides distinctes. 



Dans l'étude des courbes de solubilité en présence de deux sels, comme 

 par exemple SO*Na- et SO'Am-, nous avons pris comme matières pre- 

 mières salines, pour faire la solution, soit un mélange de ces deux sels, 

 tantôt avec un excès de l'un, tantôt avec un excès de l'autre, soit le sel 

 double seul, soit le sel double et le sel ammoniacal, soit le sel double et le 

 sel sodît|ue, etc. On se rend compte, en effet, que si l'équilibre étudié 

 appartient bien au système monovariant à phases solides, SO^Na-, 

 SO' Am', tous les corps étrangers à l'équilibre, sel double, sel de soude 

 hydraté, doivent disparaître pour se transformer, à l'état solide, dans les 

 deux seules phases stables. 



La composition du système initial utilisé pour réaliser l'équilibre sera 

 indiquée dans chaque étude de courbe. 



L I ïî R A R Y:.-r.] 



