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I. Équilibre monoioriant. Phases solides : SO'Na^, SO*Ain-. — Les résul- 

 tais expérimentaux concernant ces systèmes sont réunis dans le Tableau 

 suivant qui donne, en fonction de la température, la composition de la 

 phase liquide, définie par la concentration du sel ammoniacal et celle du 

 sel anhydre, évaluées toutes deux en centièmes de molécules contenues 

 dans ioqs de la solution. 



Cenli-mol. 

 dans 100' sol ution 



Mélange sulin initial. T. SO' Am-. SO'Na". 



Il 



Sel double + 2 SO*Na*. 62,0 27,49 '')77 



» -i- 2SO'Anii2 62,5 27,58 11,00 



S0'Na'-4- SO' Am' excès 79 29,16 11,15 



Sel double M- aSO'Na* 79 28,90 — 



» -T-SSO^Am^ 79 28,91 ii,5(j 



S0''.\a^4- SO*Am^ excès 80, 5 29,33 ii,57 



Sel double 4- 3S0'Am' 96 3o,o/i 11,02 



Sel double 98 3o,65 12,23 



SO'Na^+SO'Amî excès 99 3i,i8 11,72 



» 100 30,62 '1,27 



). 108 3i , 19 ) 1 , 40 



« 109 3t ,63 1 1 ,35 



II. Équilibre monovariant. Phases solides : SO*Am-, sel double. — Les 

 concentrations sont toujours définies par le nombre de centièmes de molé- 

 cules des mêmes sels SO'iNa-, SO' Am- contenues dans 100^ de solution. 



Mélange salin initial. 



Sel double + SO- Am^ 



» 

 » 



» 



SO'Na--i- SO' Am* excès. 

 Sel double -+- SO'Am*. . . 



SO''Naî-HSO'Am= excès. 



Sel double + SO' Am^. . . 

 » . . . 



