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Risult. di Dui- 



10,98 

 9,00 

 5,i3 

 8,98 



Ris. di P. JouU 



17,6 

 1 i,o3 

 9,4S 



8,36 



Rls. Tcorelici 



21,47 



i5,»3 

 n,56 



0-97 

 10,47 



Ris.lcoi.uorrol. 



I 1,01 

 ^,06 



5,97 

 10,40 (1) 



Nella precedonle tavola v' è il rame del qnale io non feci parola nel mio primo scrino , onde 

 tara ben fatto dichiarare il processo mediante il quale s' ottennero i risultati teoretici per questo 

 metallo. 



Dei fili di platino vennero immersi in una soluzione saturata di solfato d' ossido di rame. I 

 medesimi venivaao successivamente posti in contatto Co' poli di un apparato voltaico consistente in 

 molte coppie di Smees poste in serie. Adopcfando due coppie non ottenni nò corrente né decompo- 

 sizione. Ma con tre gli cflelti eJolirO-chimici si manifestarono , 1' ossigeno essendosi svolto dall' rlet- 

 trode positivo t ^*l '' l'irne depositato nel negativo. La ragione delle correnti degli esperimenti con 



2 

 tre e con quattro coppie era prossimamente quella de' numeri i : 4- onde 2 -r- di coppie egua- 

 gliano la resistenza di elollrolizzazione del solfato di ossido di rame. 



Ora se si calcoli , come ho fatto nello scritto suddetto per lo zinco, ferro , ed idrogeno , si 



2 

 dedurrà che la elettricità pareggia in forza quella che con 2 — — di coppie passa tra l' ossigeno ed il 



rame nel momento del loro unirsi per la combustione. Ma una coppia della batterìa di Smee può 



produrre un' elcttricilii di tal forza , che ad un grado (xx) questa svolgerebbe 3°, 74 di calorico, e 



2 

 moliplicando per 2 -::— 9°. 97 eh' è la quantità di calorico svelto da un grado di elettricità che 



."* 2 

 pareggia questa intensità presa 2 di volte ; perciò 9°,97 è il risultato teoretico se supponia- 



j 



mo che P intensità richiesta per superare la resistenza all' elettrolizzazione del solfato dell' ossido di 

 rame , eguaglia in forza la corrente che nasce dall' unione dell' ossigeno e del rame nel momento 

 della combustione. 



D' altra parte , v' ha luogo a pensare dopo gli esperimenti del Danieli che non è questo il 

 caso , ina che parte dell' intensità della corrente attivala in questi composti , è posta in uso 

 per separare V acido dalla base , R ciò prima ( o come pensa il detto filosofo ) simultaneamen- 

 te alla decomposizione di quest' ultima. Sfortunatamente non si può mettere in vista un esperi- 

 mento diretto in prova di <]ucslo fatto , per la ragione che gli ossidi per loro stessi e nella 

 leroperaluni ordinaria non sono conduttori dell' elettricità voltaica , e perciò non soggetti a rila- 

 sciare i loro clementi. Ma se s' ammette come principio della teoria che il calorico svolto nella 



(1) Ora mi viene a Doiizia die il Prof. Danieli l)a provalo questo rimarchevole fatto durante 1' eletti olizu- 

 7.ioiie dell'acido solforieo diluto un quailo delT eqoivalenie dell'acido ne va coli' ossigeno Dell' etellrode ^lo^itito. 

 Gode diclru questo priucipio il risultalo teoretico corretto è I0}^7 ; UD quarto del calorico svolto per la uoione 

 dell' acqua coli' arido solforico è circa 9,^7. 



(\<) Il mio grado dell'elettricità È la quantità neceoaria tlt'elettroliizaziooc d'un equivalente esprcsM lU (rui, 

 • omc a ;ra. d' «equa ce. 



