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reciprocamente si altera , e questo turbamento cessa sol quando il coDtcuuto dei due vasi diviene 

 chimicamente simile. Sono alcune esperienze di facile eseciuione , le quali mostrano come i va- 

 pori ed i gaz possono ngevoWnontu feltrare attraverso i fluidi. Prendete per esempio , una botti- 

 glia di una pinta , e fate passare per mezzo il turacciolo che deve lascamente chiuderla , un tubo 

 di vetro , 53 centimetri lungo , e più stretto all' estremo superiore ; indi ponete nella bottiglia 

 alcune gocce di ammoniaca j immergete l'apice del tubo in una soluzione di sapone ed introducetelo 

 nell' interno della bottiglia , ponendolo in tale maniera nel turacciolo , che quando s' insuffla del- 

 l' aria nell' cslreruo più stretto , le bolle che escono dall' estremo più largo possano occupare il 

 di mezzo della bottiglia. Soffiate allora una bolla di '5 centimetri almeno di diametro , e senza 

 por tempo in mezzo , sorbite di nuovo , e con cautela , l' aria nella bolla racchiusa j voi senti- 

 rete immediatamente uno spiccato sapore di ammoniaca. Gli è chiaro adauque che l'ammoniaca 

 con ^'rande celerità ha traversato la bolla. 



Havvi ancora una esperienza la quale può facilmente ripetersi '. si prenda una bottiglia di go 

 grammi con un largo collo , e se ne chiuda 1' apertura con un velo di saponata passandovi su il 

 dito bagnalo j si ponga detta bolliglia sotto un vase di protossido di azoto : la posizione orizzontale 

 del velo sarà tosto slogata , lo si vedrà gonfiare ed estendersi spontaneamente, per lo passaggio del 

 gaz , in forma di bolla. La varietà di colore che accompagna questa esperienza , e la sottigliezza 

 eccessiva cui giunge il velo di saponata , fanno che tale sperimento riesca uno de" più belli che 

 si possa fare in chimica ; ma quando anche la bolla è quasi invisibile, non essendo più atta a ri- 

 flettere la luce , e che non più si può scorgere se non in certe posizioni , essa bolla tuttora com- 

 pie la sua funzione filtrante. 



Questa filtrazione dei gaz per i liquidi accade pure adoperando l' olio , o qualunque altra ma- 

 niera di liquido. Attraverso l'olio ordinario da bruciare , attraverso il balsamo di copaive ec, il gaz 

 idrogene scappa rapidamente , ed il protossido di azoto , e l' acido carbonico più rapidamente 

 ancora. La legge che questi fenomeni governa è semplicissima j il gaz attraversa il mezzo che lo 

 contiene con una rapidità proporzionale alla sua solubilità in esso mezzo. 



Si comprende dunque facilmente come quando 1' acido carbonico e scomposi^, come nelle espe- 

 rienze sopra riferite , una proporzione variabile di questo gaz si mescoli all' ossigene che si racco- 

 glie. Le proporzioni devono variare , dapoithe dipendono dal totale di acido carbonico die resta nel- 

 V acqua , dalla prontezza con cui è fatta l' esperienza , e da certe altre condizioni che possono 

 Variare. Trascurerò quindi , come sopra ho detto , l' acido carbonico nel discutere le analisi dei 

 gaz raccolti , stante che la sua presenza è accidentale , e non è connessa essenzialmente al feno- 

 meno , meno nel caso in cui si adopera il calore oscuro , come appresso diremo. 



Aiìcìììsi fhll' arin che si sprigiona tìtilf ncf]tin prr»nn di ttciflo carbonico rspnstti al iofr 



