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«bbia avuto molta purtc no' dispareri nati in tali csperimenli elettro-metallici , mentre quoiti si sono 

 isliluiti in iscala molto ampiu , ma che però può essere evitata disponendo in un particolar modo 

 gli elementi della pila da far seguire I' uniforme diffusione del sale. 



V autore ha ollenulo la ridu7.ione immediata dell' oro , platino , palladio , rame , argento e 

 stagno coli' azione dell' idrogeno chiuso in un tubo con un pezzetto di platino in contatto col sale 

 ■iietullico : cosi pure 1' acido niirico ed if sursale di U-rio manifestarono il loro ossig.uo collo 

 stesso agente. La general conchiusione eh' egli deduce da questi sperimenti si è , che quando una 

 Kiluzionc metallica viene sottoposta all' azione della pila , 1' acqua si decompone , 1' ossigeno ne va 

 da un lato , l' idrogeno dall' opposto ; che qiiest' ultimo agisce nel momento del suo sviluppo nel 

 polo negativo , nella slessa maniera che farebbero delle lamine di ferro o di zinco , rispello ad una 

 oluzione di solfato di rame. 



CPhil M<ig. '1°. l4g. ) 



Notizie di ritullali di alcuni chimici. Desunti dal Journal Jiir Praktische Chemit eie. 



SulC acido idrosoijocianico . 



Il sig. Vij'ckcI ha inslituilo dello ricerche sopra questa soslania. Egli raccomanda il seg'ienla 

 processo come migliore per prepararlo. Una soluzione fredda d' idrosolfooianiilo di potassa nel- 

 r acijua , si mischia all' acido idroclorico concentrato , di volume sci ad otto volle maggiore , per 

 lo spazio di •ll^ ore. Il mescuglio diviene denso , e dopo alcuni minuti assume un color giallo. 

 Dupo circa un'ora perde il suo glutine dando fuori l'acido carbonico , e l' idrocianico , e di- 

 viene una mussa risultante di piccoli cristalli appuntati. Ad ottenere il peridrosolfocianico puro fa 

 d' uopo lavar questi con 1' acqua fredda, 



Qucst' acido e superficialmente solubile nell' acqua fredda , ma si scioglie perfettamente nella 

 dlda , fuori della quale rulTreddandosi si cristallizza in punte gialle. È altresì solubile nell' etere e 

 nell' alcool. Queste soluzioni reagiscono superficialmente sugli acidi e sui sali metallici -, coli' ace- 

 lalo di piombo si fu giallo \ lo stesso col nitrato di argento , in ipieslo cangiando facilmente di 

 colore , cangiamento dovuto alla formazione del solfuro di questo metallo ; col perclorido di nner- 

 curio diviene bianco gialliccio ; col solfalo di rame si fa giallo , e dello stesso colore col clorido 

 ili stagno -, mischiato ad una soluzione di platino diviene giallo bruno. Uuito ad altri sali metal- 

 lici non dà precipitali di sorla. 



Ha bensì trovato la composizione essere C* K* H* S* ; i quali risultali si accordano con quelli 

 di Woskrensky. A stabilire il peso atomico fu posto ad esame il sale di piombo , e trovalo essert- 

 C* IS* S^ Pb. Il sale s' è avuto col precipitare mercè I' acelato di piombo una soluzione dell' acido 

 neir acqua. Il peso atomico è 1116,73 equivalente dell' idrogeno venendo rimpiazzato da un 

 •tomo di piombo. 



Oltre questo composto neutro , il detto chimico ne ha ottenuto un altro col precipitare l' acido 

 in soluzione coti' acetato basico di piombo. Questo è composto di due atomi di sai neutro com- 

 binalo con un alomo di ossido di piombo ed é rappresentalo dalla fonnola 



C* N4 S« Pb' = -j ( C ^« S* -4- Pb S ) -f Pb 0. 



Se l' acido idroclorico si fa passare attraverso una soluzione saturata di sotficianido di potassa 

 artificialmente raffreddala, si formerà gran quantità d' acido peridrosolfocianico , una all' acido idro- 

 cianico , formico , carbonico , solfuro di carbonio ed ammonio , non si avrà però idrogeno aol- 

 furato. Il solfuro di carbonio , e 1' acido carbonico alcune volte ti producono in assai poca dote, 

 « tal fiata non se ne trova rcsligio. 



