35o 



Equìvnìrnli di altane soslanzt elementari eomuni del sig. Dumas. 



Composizione delt acqua. L" acqua viene continuamente composta e decomposta dagli «nima- 

 li • dalie piante ; ad ug°ct)o di apprezzare ciò che ne sicguc , fa d' uopo esaminare in «lie eun- 

 >uta questa composizione. In vista di molti delicati e difficili esperimenti , fondati sulla diretta 

 (ooibustionc dell' idrogeno , i cui errori sono poco imporlaniì nelle presenti circostanze : si può 

 •uerire con molla piulj.ibilità i-lie P acqua è formata du una parie d' idrogeno ed otio di ossì- 

 ou , e die questi due nunieii iiileri , mollo semplici , esprimono la vera proporzione nella quaU 

 questi due clemenli si combinano per formar l'acqua. 



» Come i corpi si presentano continuamente agli occhi del chimico in forma di molecole , • 

 qtiindi ha per iscopo di stabilire il peso delle molecole di ciascuna sostanza , si vede bene , cb« 

 la semplicità di tali relazioni non è alTare da poco. In falli trovatosi che ciascuna molecola d'acqua 

 risulta di una molecola d' idrogeno ed otto d' ossigeno , questi numeri semplici possono mandarti 

 a memoria facilmente senza pericolo di scordarli. 



» Onde , una molecola d' idrogeno pesa i , una molecola di ossigeno pesa 8 , ed una mole- 

 cola d' acqua pesa g. 



» Composizione delC acido carbonico. L' acido carbonico viene contìnuamente prodotto dogli 

 animali e decomposto dalle piante. Questa composizione merita alla stia volta , parlicolars al- 

 lenzione. 



■a Degli sperimenti fondali sulla diretta combustione del diamante , e conversione di questo in 

 acido carbonico , m' hanno provato che quesl' acido risulta da sei parti di carbone in peso , e di 

 i6 parli di ossìgeno parimente in peso. 



» Quindi si è nel caso di rappresentare l'acido carbonico come formato da una molecola di 

 «arbone che pesi come 6 , e di due molecole di ossigeno che pesino come 16 , che formano quin- 

 di ona molecola di acido carbonico che pesi 11. 



s Onde l' acido carbonico , simile all' acqua , è rappresentato da numeri molto semplici. 

 > Composizione deli' ammonio. Dalle ultime esperienze è risultalo che anche l'ammonio risulh 

 di parti , le cui relazioni sì possono esprimere con numeri interi semplici , cioè a dire 3 parti 

 d'idrogeno , e i4 d'azoto , o meglio, una molecola di ammonio risulta di una molecola d'idro- 

 ■eoo che pesi 3 , e dì una di azoto che pesi 14. 



» Così la natura a meglio mostrarci il suo potere , lavora nelle sostanze organizzate sopra 

 ■a piccol numero di elementi combinati fra loro nelle più semplici proporzioni. 



1 L'intero sistema atomico del fisiologo s'aggira sopra questi quattro numeri, 1,6,7,8. 



1 è la molecola dell' idrogeno 



6 è quella del carbonio , 



■} o due volle 7 , quella dell' axolo 



8 quella dell' ossigeno 



Ove il cbimieo voglia riferire questi numeri ai nomi corrispondenti , l'ossigeno 1" idrogeno ee. 

 ■en saranno più de' nomi attratti. È di queste sostanze che egli vede sempre I' esistenza , è dell* 

 loro molecole ch'egli tempre parla, e per luì la parola idrogeno importa una molecola che pesa- 

 I , la parola carbone una molecola che pesa 6 , e la parola ossìgeno una molecola che pesa 8 • 

 ( Kttai de Slatique chimìque des «Irei organisés i84?. ) 



Phil. itag. r^a. 



