112 42 



meiser af CaO-Mængden i Kalciumoxalaterne, der fremstilledes af Kalium- 

 oxalatopløsningen og det udskilte Kalciumkaibonat. 

 Der fandtes lienhoidsvis 0,084 og 0,082 Grm. CnO. 

 0,218 Grm. CaC.^0^^ 1 Aq giver teoretisk 0,0830 Grm. CaO. 

 3) Krystallinsk Kalciumcitrat fremstillet af Citronsyre ved at mætte en 0])løs- 

 ning med Kaliumkarbonat og til denne Oplosning at sætte Kalciumacetat og 

 Ammoniak. Ved Kogning udskiltes Kalciumcitratet, som 

 frafiltreredes og udvadskedes med kogende Vand. Af det 

 lufttørrede Kalciumcitrat, Fig. 16, afvejedes 0,253 Grm., 

 som efter 2 Døgns Henstand i Exsikkator viste uforandret 

 Vægt. Citratet behandledes med /vO//-Opløsning, som anført, 

 og CoO-Mængden bestemtes i Kalciumoxalatet, der frem- 

 stilledes af det udskilte Kalciumkarbonat. 



Der fandtes 0,073 Grm. CaO = 0,0521 Grm. Ca. 

 0,253 Grm. Kalciumcitrat -\- 4 Aq giver teoretisk 0,0533 

 Grm. Ca. 

 Ved el gentaget Forsøg med Kalciumcitrat tørredes en vejet Mængde ved 

 100°. Efter at Saltet havde henstaaet henholdsvis 3 og 4 T. i Tørrekassen, 

 vejedes det, og det kunde da skønnes, at Saltet tabte Krystalvand. Ved 

 2 Døgns Henstand under Glasklokke tog det til i Vægt, uden helt at naa 

 den oprindelige Vægt af det lufttørrede Stof. 



Vægt af lufttørret Citrat 0,213 Grm.; efter Tørring i 3 T. 0,192, efter 

 4 T. 0,191, efter Henstand i 2 Døgn under Glasklokke 0,207. 



Citratet behandledes med A'0//-O,pløsning, og CaO-Mængden bestemtes i 

 Kalciumoxalatet, som fremstilledes af det udskilte Karbonat. 

 Der fandtes 0,062 Grm. CaO = 0,0443 Grm. Ca. 



0,0207 Grm. Kalciumcitrat -j- 4 i4q' giver teoretisk 0,0436 Grm. Ca., altsaa et 

 lidt lavere Tal, som skyldes Tabet af Krystalvand. Beregnes Ca-Mængden 

 af den oprindelige lufttørrede Stofmængde, 0,213 Gim., faas 0,0448 Grm. Ca. 

 Dekompositionen kan altsaa foregaa kvantitativt, og Forsøgene viser, hvor 

 blottet for Grund Kohls ovennævnte Angivelser er. Forsøgene forklarer paa lignende 

 Maade Iagttagelser, jeg tidligere havde gjort ved Undersøgelser af Bulmeurtblades 

 og andre kalciumoxalatholdige Drogers Forhold over for Kaliumhydroxyd. Ind- 

 lægges Snit af Bladet under Dækglas i Kaliumhydroxydopløsning opløses (dekom- 

 poneres) Oxalatet, og Kalciumkarbonatet udskilles hyppigst uden for Snittet. Ved 

 Indlægning af c. 1 Kvadratctm. store Stykker af Bladet i Opløsningen, hvorved jeg 

 benyttede smaa Glasskaale, foregik Dekompositionen ligeledes i 1 à 2 Døgn. Disse 

 og andre Erfaringer, som jeg har gjort ved nærværende Arbejde, har bibragt mig 

 Overbevisningen om, at den exakte Adskillelse af Kalksaltene ikke kan foietages 

 mikrokemisk. Denne Opfattelse ændres ikke ved Behrens' udførlige Vejledning til 

 mikrokemiske Analyser^"*), der er udarbejdet bl. a. paa Grundlag af Barfoeds orga- 

 niske Analyse. Behrens angiver bl. a. Metode til at adskille minimale Mængder 



