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Oscar SEMA.L 



quelques filaments de mycélium très ténus qui adhèrent trop fortement aux 

 cristaux, ce qui explique la légère différence obtenue. 

 b) Sur 1 g. 008, la perte calculée est de 551 mg. 3, 

 la perte trouvée est de 550 mg. 5. 



3° Dosage du magnésium comme pyrophosphate magnésien. 



Si nous considérons le résultat précédent, nous devions avoir 456 mg. 8; 

 nous avons trouvé 458,2. 



Nous pouvons donc conclure que les cristaux produits dans les solu- 

 tions d'Hayduck et d'urée sont bien des cristaux de phosphate ammoniaco- 

 magnésien, et comme nous nous sommes rendu compte, par une analyse 

 microscopique, qu'aucun microbe n'infestait les solutions de culture, nous 

 pouvons dès à présent tirer cette conclusion : l' ammoniaque présente dans 

 les solutions et dans les cristaux provient d'une transformation de l'aspara- 

 gine, qui s hydrate sous l'influence du champignon. 



On pourrait établir comme équation de la réaction : 



^^ NH, 'r^ OH 



CHNH, + So = CHNH, + NH3. 

 ! I 



CH, CH, 



' ^O '^ O 



*^\ OH ^^ OH 



n. 



Mais la réaction s'arrête-t-elle là? Le radical aminé contenu dans l'acide 

 aspartique ne peut-il être attaqué? 



Nous avons cherché à répondre à cette question. 



L'urée, en nous donnant des cristaux, nous a démontré que le radical 

 amide est toujours attaqué; pour savoir si le radical aminé pouvait l'être éga- 

 lement et si cet azote aminé pouvait donner de l'NH, comme l'azote amide, 

 il suffisait de choisir un milieu de culture renfermant un composé aminé. 



Nous avons pris l'alanine qui a pour formule C/^ QH— CHNH — CH 



Nous avons donc préparé une solution suivant la formule Hayduck, en 

 remplaçant l'asparagine par une quantité correspondante d'alanine; le 



