MATIERES COLORANTES AZOTÉES CHEZ DES CHAMPIGNONS 423 



Magnésium. En solution ammoniacale, l'addition de phosphate de 

 sodium et de chlorure ammonique n'a pas donné de précipité de phosphate 

 ammoniaco-magnésien. 



Une partie des cendres étant soluble dans l'eau, nous en avons fait 

 l'analyse spectroscopique, qui a amené la raie D du sodium et les 2 raies 

 à\i potassium. 



Le résidu insoluble dans l'eau s'est dissous dans l'acide chlorhydrique. 

 Il a fourni les raies 41 et 60 du calcium. 



Conclusions. La présence des sels alcalins et calciques doit être at- 

 tribuée à des impuretés ; l'écart considérable entre les chiffres 1,760/0 et 

 0,72 0/0 le prouve à toute évidence. On peut d'ailleurs difficilement écarter 

 toute trace d'impureté. 



Si la première analyse des cendres nous a quelque peu éloigné du 

 résultat exact, nous devons l'attribuer à un lavage trop peu prolongé des 

 précipités. La matière qui nous a servi provenait d'une de nos premières 

 extractions. 



Nous n'avons donc trouvé aucune trace d'oxyde de fer. Au surplus, les 

 cendres obtenues étaient blanches et non l'ouges comme l'exigerait la pré- 

 sence d'oxyde de fer. Ces résultats concordent avec les formules nutritives de 

 Raulin. Un litre contient 0,040 ce. d'une solution à 10 0/0 de FeSO^ 7aq. 



Le fer ne s'y trouve donc qu'en quantité infinitésimale ( ). 



\500ooooo/ 



Composition centésimale de l' aspergilline . 



La teneur en carbone, hydrogène, azote, nous conduisait à un total 

 de 65,29 0/0. Restait 34, 7 1 0/0 à attribuer à l'oxygène, au soufre, au phos- 

 phore, au chlore, etc., qui pourraient faire partie intégrante de la molécule. 



Pour la recherche du soufre, nous avons suivi la méthode de Liebig, 

 spécialement destinée à l'analyse des substances organiques sulfurées non 

 volatiles. 



De l'hydrate de potasse pur est fondu avec 1/8 de salpêtre dans une 

 capsule en argent. On y ajoute après refroidissement un poids connu de 

 matière. On chauffe et maintient la masse en fusion jusqu'à décoloration de 

 la matière charbonnée. Dans ces conditions, le soufre est oxydé et donne du 

 sulfate de potassium. On dissout la masse dans l'eau, on sursature d'acide 



