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R. VAN DEN DRIES 



vide, l'iode se sublime et il reste un résidu de phloroglucine. „ (Wurtz, t. II, 

 2^ partie, p. 929). 



Enfin, WilRTz rapporte également que l'iode n'agit sur l'acide pyrogal- 

 lique que vers 200° (t. II, 2^ partie, p. 1236). 



Cette dernière note nous paraît se rapporter à l'action de l'iode sec sur 

 l'acide pyrogallique solide, et partant ne nous intéresse pas. 



Quant aux observations de Hlasiwetz, sans avoir le loisir de contrôler 

 les sources pour y trouver de plus amples détails, il nous paraît qu'elles ne 

 peuvent se rapporter qu'à une addition simple. C'est bien ce qui i^ésulte de 

 la sublimation d'iode qu'il a observée, ainsi que du fait que l'orcine et la 

 phloroglucine se retrouvent comme telles dans le résidu. 



Dans tous les cas, en solution purement aqueuse, l absorption de l'iode 

 est extrêmement limitée. Nous avons trouvé qu'en faisant agir l'iode par pe- 

 tites portions, en présence d'amidon soluble fraîchement préparé, 5 milligr. 

 de naphtol donnent la réaction de l'iode libre après addition d'un centimètre 

 cube d'iode, 5 milligr. d'orcine après addition de 2,1 ce. d'iode et 5 milligr, 

 de pyrogallol après addition de 3,6 ce. d'iode. La réaction est achevée après 

 quelques minutes; un contact de plusieurs heures n'y change rien. 



Ces chiffres correspondent par molécule à 0,6, 1,1 et i,8 atomes d'iode 

 par molécule de chacun de ces corps. Ils nous paraissent trop éloignés d'un 

 rapport par nombres entiers de 1, 2, 3 atomes par molécule, pour que nous 

 y attachions une grande importance. On ne peut cependant s'empêcher de 

 remarquer qu'ils sont entre eux comme 1:2:3. 



Nous n'avons pas poursuivi la comparaison sur les autres corps cités 

 plus haut, trouvant les quantités d'iode ainsi fixées absolument sans rap- 

 port avec ce qui se passe en présence du carbonate sodique. Il ne faut d'ail- 

 leurs qu'une quantité de ce réactif bien inférieure à celle qu'on emploie, 

 pour que l'absorption de l'iode atteigne son maximum. 



Les composés ainsi formés sont certainement doués d'une assez grande 

 stabilité. Nous avons laissé pendant des heures le précipité iodé obtenu 

 avec le phénol et l'acide salicylique, avec un excès d'hyposulfite. Il est resté 

 inaltéré. Nous doutons fort qu'une addition simple de l'iode aux phénols 

 puisse résister à l'action de l'hyposulfite. 



Nous admettrons donc une ivraie substitution, atteignant d'ailleurs un 

 très haut degré, de l'iode à un certain nombre de radicaux des phénols. Mais 

 nous ne savons pas encore si l'absorption d'iode par les phénols en présence 

 du carbonate de soude est bien caractéristique de la fonction phénol ni si 



