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R. VAN DEN DRIES 



à petit le brome dans les phénols, parce que en présence d'un grand excès 

 de brome rapidement ajouté, on obtient un corps qui cristallise en petites 

 paillettes jaunes et qui pourrait être le pentabromophénaie de brome, 

 QBr^— OBr. 



Pour l'orcine et la phloroglucine, les composés renfermant 4 atomes de 

 brome ne précipitent pas, du moins en solution aussi étendue, mais les com- 

 posés bromes au maximum se précipitent dans un excès de brome. Ce sont 

 également des paillettes, les unes brunes, les autres blanches. 



L'aspergilline traitée par l'eau de brome ne pouvait fournir de bons 

 résultats, étant forcément dissoute dans un sel alcalin, et se précipitant 

 quand, sous l'action du brome, le sel devient neutre. Nous pouvions seule- 

 ment après ces essais chercher à établir des formules de phénols iodés cor- 

 respondants aux mêmes corps bromes dont nous avions constaté l'existence. 



Nous aurions ainsi, par exemple : avec l'acide salicylique le tétra-iodo- 

 phénate d'iode QH!^ — 01; avec l'orcine et la résorcine les triiodo-orcinate 

 et résorcinate d'iode QHl3(OI)3 et CH3— QI., — (OI)^; avec le naphtol le 

 diiodo-naphtolate d'iode (1). 



Mais aucune des réactions ainsi indiquées ne rend compte du nombre 

 d'atomes diode fixés par l'acide pyrogallique et par le tannin. Il pourrait se 

 faire qu'il y ait pour ces deux corps formation de dérivés de substitution et 

 d'addition delaformeQ(LMOI)3etC„(LyOI),.,-CO-0-C„(LUOI)3-COOH 

 renfermant respectivement 9 et 13 atomes d'iode. Il serait certainement in- 

 téressant d'étudier à ce point de vue tous les dérivés galliques. Mais ce se- 

 rait sortir de notre cadre. Il nous suffit que de tels composés soient possibles 

 pour que nous soyons obligé de partir de là pour calculer le nombre de 

 radicaux phénoliques pouvant exister dans le corps que nous étudions. 



Si nous supposons un groupement pyrogallique — QH2(OH)3, dans 

 l'essai à l'iode 7 atomes de ce corps seront utilisés. S'il s'agissait d'acide 

 gallique, le groupement — QHi'OH)., — COOH pourrait utiliser 5 atomes 

 d'iode; un groupement gallo-tannique — QH(0H)3 — CO - O — QH2(0HX 

 — COOH en demanderait 1 1 (2). 



(1) Depuis la rédaction de ce travail, nous avons appris que la chimie a lancé dans le commerce 

 pharmaceutique un antiseptique, sous le nom de nosophène, qui est un tétra-iodo-phtaléinate de soude, 

 lequel correspondrait parfaitement à un tétra-iodo-phtaléinate d'iode. Ce corps renfermerait donc 

 6 atomes d'iode, chiifre que nous avons trouvé dans nos essais sur la phénolphtaléine, p. 43S. 



(2) Si la soudure se faisait au détriment d'un oxhydrile, l'absorption d'iode devrait être d'une 

 unité plus élevée pour chacun des cas, que l'iode entre dans la molécule sous la forme Ij à la 

 place de chaque hydrogène substitué, ou bien qu'il se forme une molécule d'acide iodhydrique en 

 même temps qu'un atome d'iode remplace un atome d'hydrogène, chose qui est certainement plus 

 probable, mais que nous n'avons pas le loisir de vérifier. 



