256 16 



Opløselighedsfoiholdel til at begynde med stiger stærkt for ved de mere koncentrerede 

 Opløsninger at naa en konstant af Kaliumkloridkoncentrationen uafhængig Værdi. 

 Denne Værdi synes at være naaet allerede ved en 0.2 normal /iCC/oplosning. Mid- 

 deltallet imellem KCl = 0.2 og KCl = 2.0 er ~ = l.ir.o. 



Cr 



Vi har nu efter Forudsætningen Cd + i = 2c,; og, da Gaslovene kan anvendes: 



A = RT.ln ^^^±^, 



hvoraf: 



og ved Indsætning af R =--- 1.98.5: 



^^ = 2.318, 

 Cr 



A„2° = 490 kal., 



en Værdi, der stemmer særdeles godt overens med den i forrige Afsnit fundne elek- 

 trometrisk bestemte Værdi. 



Det er vigtigt til thermodynamisk Beregning af Varmetoningen at kende Af- 

 finiteten ved to Temperaturer. Der udfortes derfor ogsaa Oploselighedsbestemmelser 

 ved 100° med d-Tartrat og Racemat. Da Opløseligheden her er betydelig større 



end ved 22°, og af den Grund den konstante Værdi for '' først opnaas ved større 



Cr 



Kaliumkloridkoncentrationer, blev der ved disse Forsøg anvendt en 4-normal Kalium- 

 kloridopløsning. Forsøgene blev af praktiske Grunde udført paa en anden Maade 

 end ved lav Temperatur, idet den af mig tidligere anvendte Methode' til Bestem- 

 melse af Alkalisaltes Opløselighed ved 100" blev bragt i Anvendelse. Da de Salte, 

 som det her drager sig om, er meget mere tungtopløselige end de tidligere under- 

 søgte Alkalisalte, yder Methoden her ikke saa store Fordele som tidligere, og en 

 Usikkerhed paa nogle Promille er ikke udelukket. De fundne Tal, udtrykte som 



g-Salt i 1 g Opløsning er: 



Cd = 0.00700 



Cr = O.UOOTfl, 



hvoraf: 



Cd 



1.o;î, 



Cr 



Og 



Cd + l 



= 2.00. 



Cr 



Anvendelse af Udtrykket for A giver: 



Ajoo° = 535 kal. 

 Herefter voxer Affiniteten ikke ubetydelig med Temperaturen. Beregningen 

 af Omdannelsesvarmen ved Hjælp, af Affiniteten og dens Temperaturkoefficient vil 

 blive gennemført i et senere Afsnit (S. 26). 



' Zeitsclii-ift f. physikalische Chemie 82, 629 (1913). 



