19 259 



ved en Hestommelse af Ligevægtsdiagrammet Kalium-Natriumracemat-Vand og det 

 tilsvarende Diagram for d-Tartratet og (d ^ 1)-Blan(iingen. 



Det drejer sig ved Fastlæggelsen af dette Diagram om 5 Kurver nemlig: 



Frysepunktskurven for d-Kalium-Natriumlartrat, 

 Frysepunktskurven for Kalium-Natriumracemat, 

 Oploselighedskurven for d-Kalium-Nalriumtartrat, 

 Oploselighedskurven for Kalium-Natriumracemat, 

 Opløselighedskurven for (d -f- 1)-Kalium-Natriumtartrat. 



Af disse Kurver er de to Frysepunktskurver meget nær sammenfaldende, hvad 

 der svarer til den næsten fuldstændige Spaltning af Racematet i de aktive Tartrater, 

 selv i stærk Opløsning. De fundne Værdier for Koncentration og Frysepunkt er 

 sammenstillede i nedenstaaende Tal)el, hvor der med t er betegnet Frysepunktet, 

 med Q og Cr Koncentrationen af henholdsvis d-Dobbelttartratet og Dobbeltracematet, 

 udtrykt som Gram anhydritisk Salt i 100 Gram Vand. 



Tabel 6. Frysepunktet i Oplosninger af Kalium- 

 N a t r i u m - 1 a r t r a t og -racemat. 



Endvidere bestemtes den kryohydratiske Temperatur for Tartratet. De kryo- 

 hydratiske Temperaturer for Racematet og Tartratblandingen er bestemt af van't 

 Hoff og Goldschmidt. Tallene ere: 



Tabel 7. Kry ohydratisk Temperatur for d- og (d -|- 1)- Ka liu m- 

 Natr i umta rtrat og Kalium-Natriu m racemat. 



d-KNaTAH,0 —4.34 



KNaR.SH.O —6.33 



d-KNaTAH,0 irl-KNaTAHlo -6.42 



Af Frysepunktskurven i Forbindelse med de tre kryohydratiske Temperaturer 

 kan man nu beregne et Punkt af hver af de tre Opløselighedskurver. Et Punkt 

 af d-Tartratets Opløselighedskurve har jeg endvidere bestemt ved / = 0°. Andre 

 Oploselighedsbestemmelser er udførte af van't Hoff og Goldschmidt og af Moulin. 

 Alle disse Data er stammenstillede i Tabel 8, hvor de anførte Koncentrationer lige- 

 som ovenfor betyder Gram anhydritisk Salt i 100 Gram Vand: 



35* 



