Chemie der landwirtlischaftlichen Nebeiigewerbe, ''IS 



eine Beschleunigung clor Umwandlung des Zuckers zur Folge, indem in 

 gleicher Zeit vergohren war: 



Zusatz von: 

 Most ohne schwefelsaurem schwefeis. schwefeis. phosphors. schwefelsaurem 

 Salzzusatz. Natron. Kalk. Magnesia. Kalk. Kali. Ammoniak. 



0,50 0,52 0,62 0,73 0,80 0,88 0,94. 



Mit salpetersaurem Kali war der Zucker vollständig vergohren. 



Zu diesen Mittheilungen von Dubrunfaut bemerkt Js. Pierre^), 

 dass die Gähi-ung desto rascher verlaufe, je höher die Temperatur ist, 

 und sich um so mehr höhere Alkohole (Amyl- und Butylalkohol) bilden. 

 Bei einer möglichst niedrigen Temperatur entsteht ausser dem gewöhn- 

 lichen (Aethyl-) Alkohol nur Proi)ylalkohol. Hieraus erklärt sich die 

 gei*ingere Ausbeute an Alkohol bei Gährung in hohen Temperaturen, zu- 

 mal mit der Bildung von Amyl- und Butylalkohol eine grosse Wassereli- 

 mination verbunden ist, z. B. : 



5Ci2 Hi2 Oi2 = 4 (Cio Hi2 O2) -!- 12 HO. Butylalkohol 



A. Petit 2) stellt eine ganz neue Gährungstheorie auf. Er behauptet, dass 

 Hefezellen ohne Gährung und umgekehrt Gährung ohne Hefe entstehen kann. 

 In einer tiltrirteu gährungsfähigen Flüssigkeit bilden sieh Hefezellen, ohne dass 

 Gährung eintritt; letztere beginnt erst, M'enn sich eine gewisse Menge Hefe- 

 zellen am Boden des Gefässes augesammelt hat; von hier aus beginnt die 

 Kohlensäureentwickelung. In einer sehr verdünnten Zuckerlösung findet keine 

 Gährung statt. Besteht ein richtiges Verhältniss zwischen Hefe und Zucker, 

 so beginnt die Gährung und die entwickelte Kohlensäure bleibt selbst in 

 weiten Grenzen des vorhandenen Zuckers (20 — 300 Gr. pr. Liter) für die- 

 selbe Hefemenge constant. Die Erscheinung, dass Hefe im Wasser vertheilt, 

 Jod absorbirt und nach einiger Zeit Jodwasserst oflfgas entwickelt, bildet 

 die Stütze für des Verfassers neue Theorie, indem er annimmt, dass auch 

 in einer Zuckerlösung die Hefe das Wasser in seine Elemente zerlegt, 

 den Sauerstoff aufnimmt, während der Wasserstoff den Zucker in Kohlen- 

 säure und Alkohol zerlegt nach der Gleichung: 



C12 H12 O12 -- H — 2 (C4 He O2) 1 4 CO2 -h H. 



Der freigewordene Wassei'stoff wirkt wieder auf ein zweites Molecül 

 Zucker und so fort, so dass die zersetzte Zuckermenge durch ein einziges 

 Molecül Wasserstoff eine unbegrenzte sein könnte, wenn nicht gleichzeitig 

 Glvcerin entstände nach der Gleichung : 



Gl 2 Hl 2 Ol 2 4- 4 H. — 2 (Ce Hg Oe). 

 Dass gerade dem Wasserstoff die Zersetzung des Zuckers zufällt, schliesst 

 Verfasser aus dem Umstände, dass in zwei Gährungsflüssigkeiten, von denen 

 die eine 1 pCt. Schwefels. Natron enthält, gleich viel Kohlensäure ent- 

 wickelt wird und sich aus dem Sulphit unter Sauerstoff-Absorption Sulphat 

 bildet. Weun die Gährung ohne Anwesenheit von Sulphiten verläuft, so 

 bildet der Sauerstoff I^ernstcinsäure und Essigsäure nach der Gleichung: 

 Gl 2 Hl 2 Ol 2 -f- Oio = Cs He Og -|- 4 CO2 -|- ^ HO. Bernsteinsäure. 

 C12 Hl 2 0,2 -j- Os =r 2 (C4 H4 O4) 4- 4 CO2 -f 4 HO Essigsäure. 



') Comptes rendus 1871. 73, 317. 

 2) Ibidem 1871. 73. 267. 



