I. Allgemeine üntersuchungsmethoden und A.pparate. 721 



Zur Kolilenstoffbestimmung organischer Substanzen auf 

 nassem Wege, von J. Mersinger.^) 



Über die Bestimmung des Nitratstickstoffes nach der 

 Schulze-Tiemann'schen Methode und einen praktischen Apparat 

 dazu, von F. Scheiding.^) 



Über die Mengen des bei der Verabreichung organischer 

 stickstoffhaltiger Substanzen mit Kupferoxyd entstehenden 

 Stickoxj'ds, von Felix Klingemann. 3) 



Über die Anwendung der Elektrolyse bei der quantitativen 

 Bestimmung der Salpetersäure, von G. Vortmann.*) 



Versetzt man eine Nitratlösimg in einer Platinschale mit Kupfer- 

 sulfat und säuert mit Schwefelsäure an und electi'olysiert, so findet voll- 

 ständige Eeduction des Nitrates statt. Gegenwart von Cu-, Pt- oder Hg- 

 Salz ist nötig. Es mufs so viel des Metallsalzes genommen werden, als 

 Nitrat vorhanden ist. 



Adolph Becker 5) bemerkt hierzu, dafs diese Reduktion veranlalst 

 werde durch den elektrolytisch abgeschiedenen Metallwasserstoff. Höchst 

 wahrscheinlich wird diese Reduktion durch Palladium wasserstoif momentan 

 vor sich gehen. 



Die „Citratmethode" der Phosphorsäurebestimmung, von 

 0. Reitmair.6) 



Verfasser bespricht zunächst die Geschichte dieser Methode und die 

 Fehler derselben, die von ToUens-Grupe genau erkannt wurden und darin 

 bestehen, dafs stets ein Teil der Phosphorsäure in Lösung bleibt, anderer- 

 seits durch einen Uberschufs der Magnesiamixtur mehr Magnesia gefällt 

 werde, als der Phosphorsäure des Niederschlags entspreche und endlich, 

 dafs bei Gegenwart von Kalk, Eisen und Thonerde stets diese Elemente 

 in dem Niederschlag enthalten sind. Trotzdem wurde die Citratmethode 

 von vielen Seiten als genaueste empfolüen. Verfasser versuchte die ver- 

 schiedenen Vorgänge bei der Citratmethode zu studieren und führt als 

 Ergebnis seiner Versuche an: 



A. Die Salze der Orthophosphorsäure PO4HR, oder noch wahrschein- 

 Kcher die daraus entstehenden Metallammonphosphate PO^NH^^. R, welche 

 sämtlich unlöslich in verdünntem NH3 sind, lösen sich in einer ammo- 

 niakalischen Lösung von Ammonciti-at unter Bildung von Doppelsalzen, 

 bestehend aus R . NH^ . PO4 -[- (N 114)3 ^6 H5 O7 , nur das Magnesiumdoppel- 

 salz macht eine Ausnahme, indem es nicht diu-ch Vermischung der Kom- 

 ponenten entsteht, und, wenn es in Lösung vorkommt, verhältnismäfsig 

 leicht, aber nie vollständig unter Abscheidung von unlöslichem MgNH4P04 

 zerlegt wird. 



1) Berl. Ber. 1890. XXIII. 2756. 



'') Chem. Zeit. 1890. XIV. 535. 



■^) Berl. Ber. 1889. XXII. 3604; Chem. Centr.-Bl. 1890, I. 291. 



+) Berl. Ber. 1890. XXIII. 2798. 



s) Chem. Zeit. 18JiO. XIV. 1557. 



«) Zeitschr. angew. Chem. 1890, 19 u. ebend. 1889, 709. 



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