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Inhalt, destillirt V'^ Stunde lang, fängt in 10 cm^ Normalsäurc auf und 

 titrirt das Destillat (nachdem man zuvor zur Verjagung der Kohlensäure das- 

 selbe hat aufkochen lassen) mit verdünnter Natronlauge. 



2) Bestimmung der Salpetersäure. 



5 g der trocknen Substanz werden mit 125 cm 3 Alkohol von 80 <* 

 behandelt, welcher Fettsubstanzen und etwas organische Substanz löst 

 und sämmtliche Nitrate aufnimmt. Man filtrirt, dampft auf ein geringes 

 Volumen ein, bringt die Flüssigkeit in eine kleine tubulirte Retorte von 

 50 -60 cm 3 Inhalt und setzt die Concentration fort, bis das Volumen nur 

 noch 4 — 5 cm 3 beträgt. Man setzt nun 5 cm^ reine Schwefelsäure und 

 1 g Magnesia zu, füllt die Retorte bis zur Hälfte mit Glasstückchen und 

 erhitzt vorsichtig. Die Salpetersäure destillirt über. Das Destillat wird nach 

 dem Erkalten noch einmal unter Zusatz von etwas Schwefelsäure der 

 Destillation unterworfen. In dem so erhaltenen Destillat wird sodann der 

 Salpetersäuregehalt nach einer von den Verff. ausgearbeiteten Modification 

 des Verfahrens von Felo uze bestimmt (in Betreff der Details verweisen 

 wir auf die Abhandlung). Die Verff. halten ihr Verfahren zur Bestimmung 

 sehr geringer Nitratmengen für geeigneter als das S c hl ö sing 's che. 



3) Bestimmung der Eiweisssubstauzen, welche durch Hitze 

 und durch Essigsäure coagulirbar sind. 5 g werden mit 100 cm^ 

 destillirtem Wasser und 0,25 cm 3 Essigsäure ca. 10 Minuten lang gekocht. 

 Man verdünnt nun mit 100 cm 3 kochendem Wasser, lässt absetzen, decantirt 

 und filtrirt. Der Filterrückstand, welcher die Eiweisssubstauzen enthält, 

 wird zur Stickstoffbestimmung benutzt. 



Durch Subtraction der auf Eiweisssubstauzen, Salpetersäure und Am- 

 moniak fallenden Stickstoffmengen vom Gesammtstickstoff ergibt sich die 

 Quantität des auf nichteiweissartige organische Verbindungen 

 fallenden Stickstoffs. 



E. Pflügeri) hat die Methode der Harnstoffbestimmung "^i* jj^^^^^^o^be 

 salpetersaurem Quecksilberoxyd einer eingehenden Prüfung unter- Stimmung 

 werfen und ist zu dem Schluss gekommen, dass die nach jener Methode ^^^'^ ^^'''^i^- 

 erhaltenen Resultate unter Umständen sehr bedeutende Fehler einschliessen. 

 Er empfiehlt zur Vermeidung solcher Fehler die nachfolgende Art der Aus- 

 führung: Man legt eine Platte von farblosem Glase auf ein schwarzes Tuch 

 und lässt die Quecksilberlösung in die Harnstofflösung einÜiesseu, ohne jemals 

 zu neutralisiren. Von Zeit zu Zeit nimmt man einen Tropfen heraus, bringt 

 ihn auf die Glasplatte und legt einen dicken Tropfen aufgeschwemmten 

 Natriumbicarbonats daneben, so dass sie sich berühren, aber nur theilweise 

 mischen. Anfangs bleibt die Quecksilberlösung weiss; dann kommt ein 

 Punkt, wo sie gelb wird, der aber noch weit von dem richtigen Punkt ent- 

 fernt ist. Mau wartet, bis die gelbe Farbe sich schön ausgebildet hat, dann 

 rührt man plötzlich mit dem Glasstab beide Tropfen gut durcheinander, die 

 gelbe Farbe verschwindet wieder, der Niederschlag wird abermals schnee- 

 weiss. Geht man nun weiter, so kommt ein Punkt, wo die gelbe Farbe 

 bei dem Verrühren des weissen Niederschlags mit Bikarbonat nicht mehr 

 verschwindet. Sowie derselbe gelblich bleibt, ist der Augenblick gekommen, 

 zu neutralisiren. Hat man lange Zeit gebraucht, um diesen Punkt zu finden, 

 so gelingt oft die Neutralisation nicht mehr, die Flüssigkeit wird durch den 



1) Pflügers Archiv d. Physiologie. 21. 24ö. Im Auszug Zeitschr. f. analyt, 

 Chemie. 19. 375. 



