Die Chemie des Bodens. 115 



„In der ersten Probe ist die vorhandene Salpetersäure vollständig 

 zerstört worden, zweifellos unter der Einwirkung reducirender organischer 

 Substanz. In den anderen war Salpetersäurebildung ziemlich gleich, ganz 

 so, als ob der Reichthum an Wasser den Einfluss des Sauerstoffgehaltes, 

 der in der ersten Versuchsreihe deutlich war, aufgehoben hätte. Aber 

 abgesehen von diesem Unterschiede zwischen den Resultaten der beiden 

 Reihen, führt die eine wie die andere zu demselben Schlüsse, nämhch, dass 

 die Verbrennung der organischen Substanz und die Bildung der Salpeter- 

 säure, auch in einem mit Wasser bis zur Sättigung getränkten Boden 

 noch erfolgt, selbst wenn die abgeschlossene Atmosphäre sehr arm an 

 Sauerstoff ist." 



Wir haben gesehen, das in dem Falle, wo in der eingeschlossenen 

 Luft kein Sauerstoff enthalten ist, die Salpetersäure durch die reducirende 

 Wirkung des Bodens zerstört wird, aber die Natur ihrer Zersetzungspro- 

 ducte ist bisher nicht festgestellt worden. Kuhlmann hat durch klassische 

 Versuche bewiesen, dass die Salpetersäui-e direct in Ammoniak verwandelt 

 werden kann-, andererseits ist es bekannt, dass die in Flüssigkeiten orga- 

 nischen Ursprungs reducirten Nitrate ein variables Gemisch von Stickstoff- 

 oxydul, Stickstoffoxyd und freiem Stickstoff geben. Die Producte der Zer- 

 setzung der Nitrate sind also nicht constant und hängen vorzugsweise von 

 der Natur des Mediums ab; bald nimmt der des Sauerstoffs gänzlich be- 

 raubte Stickstoff Wasserstoff auf und bildet Ammoniak-, bald verliert er 

 noch allen Sauerstoff, den er hat, und wird frei, bald endlich behält er 

 einen Rest von Sauerstoff und erzeugt salpetrige Säure. 



Die Art der Zersetzung der Nitrate, wenn der Boden keinen Sauer- 

 stoff enthält, ist noch nicht der Gegenstand genauer Untersuchung gewesen. 

 Um diese Frage zu lösen, brachte Verf. Erde in ein geschlossenes Gefäss 

 unter Umständen, welche der Reduction der Nitrate günstig sind, und 

 analysirte die Producte der Zerlegung dieser Salze. 



Der erste Versuch entzog sich genaueren Bestimmungen, doch zeigte 

 er, dass während der Reduction der Nitrate sich nicht der 15. Theil von 

 dem Ammoniak gebildet, den die Umwandlung des Stickstoffs des Nitrats 

 in Alkali liefern müsste, dass hingegen sich Stickstoff entwickelt hatte. 



Im zweiten Versuche wurden 11,4 Kilogrm. der oben beschriebenen 

 Erde mit einem Feuchtigkeitsgehalt von 1 8,2 Proc. in eine Flasche gebracht, 

 und dieser eine verdünnte Lösung von 7,5 Grm. Salpeter zugesetzt. Die 

 Luft in der Flasche wurde bis auf 6,7 Millimeter Druck ausgepumpt und 

 am nächsten Tage atmosphärische hineingelassen, welche 3,8? Liter Stick- 

 stoff und 1,02 Sauerstoff enthielt. Die Temperatur betrug 5,5 Grm. Ein 

 Entwickelungsrohr wurde aus der Flasche unter ein Gefäss mit Quecksilber 

 geleitet, in welchem die Gase für spätere Analyse gesammelt werden konnten-, 

 es wurden ferner nach Beendigung des Versuches die Flasche und die in 

 ihr befindliche Erde bis auf denselben Druck von 6,7 Mm. ausgepumpt. 



Die Analyse der Erde ergab nach beendetem Versuche: Salpetersäure 

 = Mllgrm., Ammoniak in 100 Grm. Erde, anfangs 1,35 Mllgrm., am 

 Ende 3,o4 Mllgrm., mithin einen Gewinn von 1,69 MUgnn. In der Ge- 

 sammtmasse der Erde war also der Zuwachs an Ammoniak 192,7 Mllgrm.; 

 der eingeführten Menge von 7,5 Grm. Salpeter würden jedoch 1262 Mllgrm. 



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