A. Quellen der Pflanzenernährung. 4. Düngung. 135 



gesetzt wird, wie es beim basischen Martinproceß vielfach geschieht, so 

 geht die Citronensäure löslichkeit bis auf ein Minimum zurück und es kann 

 dann wohl möglich sein, daß eine Schlacke mit etwa 10°/o Gesamt-PjOs 

 nur 1,5^/0 citronensäurelösliche P2O5 enthält, wie in folgenden Beispielen 

 zweier unter Zusatz von Flußspat entstandener Schlacken: 



Gesamt- P2O5 davon citronens.-löslich 

 Martinschlacke . . 6,31 1,38 7^ 



Thomasschlacke . . 22,70 1,33 ,, 



Chemische Versuche mit Calcium cyanamid und mit einigen 

 anderen daraus hergestellten Verbindungen. Von Fr. Reis. ^) — Der 



Vf. erörtert einleitend die Arbeiten anderer Forscher über dieses Arbeits- 

 gebiet und berichtet alsdann über seine „experimentelle Untersuchungen", 

 für welche der Vf. nach folgendem Verfahren reines Cyanamid darstellte: 

 100 g Kalkstickstoff wurden in einem L- Kolben mit 0,5 1 Wasser zu- 

 sammengebracht und der CaO unter Schütteln und Kühlung mit der aus 

 dem CaO-Gehalt berechneten Menge Oxalsäure gefällt, dann wurde noch 

 2 Std. geschüttelt. Das Filtrat wurde im Vacuum abgedampft und der 

 Rückstand mit Äther aufgenommen ; aus der Ätherlösung kr^^stallisierte 

 reines Calcium cyanamid aus. Die Ausbeute daran betrug 75 — 80%. 

 Bei den folgenden Untersuchungen wurden Cj^anamid und Dicyandiamid 

 nach einer im Princip von N. Caro ausgearbeiteten Methode 2) bestimmt. 

 Wird die alkalische Kalkstickstofflösung (25 ccm enthielten 69,89 mg 

 Cyanamid -N und 0,54 mg Dicyandiamid -N) längere Zeit bei Zimmer- 

 temperatur aufbewahrt, so nimmt der Gehalt der Lösung an Cyanamid 

 bedeutend ab, ohne daß der an Dicyandiamid zunimmt, es wird also bei 

 Zimmertemperatur kein Dicyandiamid gebildet. Letzteres entsteht erst 

 beim Erhitzen unter starker Abnahme des Cyanamids. Schwache Säuren 

 (CO2, Essigsäure) haben keinen zersetzenden Einfluß auf das Cyanamid. 

 Während Permanganatlösung (als Oxydationsmittel) keine Einwirkung hatte, 

 reducierte Devarda'sche Legierung kräftig zu NH3 unter gleichzeitiger 

 reichlicher Dicyandiamid -Bildung. Letztere geht nur bei Gegenwart von 

 Oxyden, Hydroxyden oder Carbonaten der Alkalien oder alkalischen Erden 

 vor sich und zwar ohne bemerkliche Bildung von Nebenprodukten. Cyan- 

 amid wird von Ackererde absorbiert, aber in erheblich geringerer Menge 

 als NH3. Bei der Umsetzung des Cyanamids in Ackererde sind Mikro- 

 organismen anscheinend nur in geringem Grade beteiligt, dagegen wirkt 

 Fe(OH)''* bezw. FejOg stark auf das Cyanamid ein und zwar unter Bildung 

 von Harnstoff. Eine Verbindung mit Fe geht das Cj^anamid nicht ein. 

 Ob FegOj allein im Boden wirkt, und ob nur Harnstoff gebildet wird, 

 bleibt zu ermitteln übrig. 



Physiologische Versuche mit Calcium cyanamid. Von Fr. Reis. 3) 

 — Der Zusammenfassung der wichtigsten Ergebnisse entnehmen wir 

 folgendes. Das Calcium cyanamid ist ein heftiges Gift*) und wirkt gleich 

 schädlich auf Bakterien, Pilze, auf die Keimung der Samen und auf 

 wachsende Pflanzen, sofern ihnen keine andere N- Quelle zu ihrer Er- 



1) Biochem Zeitschr 1910, 25, 460—476. — ^) Noch nicht veröffentlicht. Ausfällen des Cyan- 

 amids aus ammoniakalischer Silber acetatlösung, Fällen des Ag- Salzes des Dicyandiamids aus dem 

 Filtrat mit KOH und Bestimmung d. N in beiden Niederschlägen. — ') Biochem. Zeitschr. 1910, J5, 

 477—493. — *) Auch für Tiere. 



