A. Boden. 501 



Bestimmung von Kalk in Gegenwart von Magnesia. Von E. C. 

 Carron. ^) — Diese Methode ist basiert auf der Bildung von neutralem 

 Calciumsulfit, das in NHg-haltiger Flüssigkeit unlöslich ist. Das Sulfit 

 •wird geglüht und als CaSO^ gewogen. Die CaClj- und MgClj-haltige 

 Lösung, die eine gewisse Menge NH^ClundNHg enthalten darf, wird bis 

 auf 60 — 80 ccm concentriert, event mit einigen Tropfen HCl versetzt, 

 jedoch muß die Lösung sehr schwach alkalisch bleiben. Dann fügt man 

 20 ccm Ammoniumbisnlfit oder eine diesem entsprechende Menge eisen- und 

 kalkfreie Natriumbi.'ulfitlösung hinzu. Man erhitzt nun bis gegen 90^, 

 worauf sich eine in Suspension bleibende krystallinische Ausscheidung 

 bildet; man setzt nun 20 ccm eines heißen NH3 von 22° Baume hinzu. 

 Die Reaktion vollzieht sich nach folgender Formel : 



Ca CI2 + 3 NH4 HSO3 + NH3 = Ca S2 O5 + 2 NH4 Cl 4- (NH J2 SO3 + Hg 

 Ca Sj O5 + 2 NH3 + H2 = Ca SO3 + (NH J SO3. 



Nach einstündigem Absetzen filtriert man, wäscht den Niederschlag 

 mit heißem, schwach ammoniakalischem Wasser aus, trocknet ihn bei 100°, 

 benetzt das Filter mit einer gesättigten Lösung von Ammonsulfat, trocknet 

 und glüht allmählich bis zur Rotglut. Die MgO kann in dem Filtrat, 

 nach Entfernung der SOg, durch Fällen als Ammoniak-Magnesiaphosphat 

 bestimmt werden. 



Die Bestimmung der Phosphorsäure in Böden mittels des Phos- 

 phormolybdänsäure niederschiags. Von S. J. M. Auld. *) — Der in 

 üblicher Weise erhaltene gelbe Niederschlag wird in verdünntem NH3 ge- 

 löst, im Filtrate durch Zusatz von HNOj (1 S. : 2 W.) im Überschuß gefällt 

 und nochmals einige Zeit mit 5 ccm NH3 -Molybdänsäurelösung stehen ge- 

 lassen. Dann wird schnell durch einen Goochtiegel filtriert, mit Iprocent. 

 HNO3 nachgewaschen, getrocknet und geglüht, bis der Rückstand eine 

 gleichmäßig blaue Färbung und konstantes Gewicht erlangt hat. Der Faktor 

 zur Umrechnung des erhaltenen Gewichts beträgt im Mittel 0,0396; er 

 entspricht der Formal P^ O5 . M03 Og . 21 Mo O3. 



Eine quantitative Bestimmung kleiner Mengen von Kalium. Von 

 Eilh. Alfred Mitscherlich (Ref.), K. Celichowski und Herm. Fischer. =^) 

 — Das folgende Verfahren ist insbesondere für die Untersuchung sehr 

 verdünnter wäßriger Bodenlösungen bestimmt. „250 ccm der Bodenlösung 

 werden in einem Becherglase nach Zusatz von ungefähr 5 ccm concentr. 

 HNO3 und 5 Tropfen verdünnter HgSO^ (1:3) bis auf etwa 20 ccm ein- 

 geengt, dann quantitativ in eine Platin- oder Quarzglasschale übergeführt 

 und hier zur Trockne eingedampft, um die organische Substanz zu zer- 

 stören, wird ganz kurz geglüht. Der Glührückstand wird mit 1 Tropfen 

 einer conc. (K-freien!) Naj COg-Lösung und mit einigen ccm warmen HgO 

 aufgenommen und unter Umschwenken der Schale wieder zur Trockne ge- 

 bracht, bis zum Schmelzen des Na2C03 geglüht und nach dem Erkalten 

 der Glührückstand mit verd. HNO3 annähernd neutralisiert, event. ein 

 Überschuß durch Abdampfen zur Trockne beseitigt. Der von freier Mineral- 

 säure befreite Rückstand wird nun mit 5 ccm heißem Wasser aufgenommen 

 imd mit 3 ccm einer lOprocent. Kobaltchlorid- und 5 ccm einer lOprocent. 

 Natriumnitrit- Lösung versetzt. Diese Lösungen bringt man unter sehr 



1) Ann. Chim. analyl. 1912, 17, 127—129. — ») The Analyst 1912, 37, 130—137; ref. nach 

 Chem. Ctxlbl. 1912, I. 1736 (Kühle). — ') Die Idwsch. Versuchsst. 1912, 76, 139— 15b. 



