A1203 



FeO 

 CaO 



MgO 



Boden. 61 



Über die chemisclie und mineralogische Zusammensetzung 



des Sandes der niederländischen Dünen, von J. W. Retgers, i) 



Auf Gnmd der mechanischen und chemischen (Pausch)-Analyse teilt 



Verfasser nachstellende Zahlen für die Zusammensetzung des Dünensandes mit. 



1. Mineralogische Zusammensetzung. 



Feldspate 3,23% 



Quarz 83,64 „ 



Calcitgruppe enthalten noch etwas Quarz 



und Silikate 7,74 ,, 



Hornblende (Apatite etc.) 1,46 „ 



Augite 1,10 „ 



Granat 2,70 ,. 



Rutil, Zirkon, Eisenerze 0,13 ,, 



In verdünnter Salzsäure löslich: 

 CaCOg . . . 2,85, MgCOg . . . 0,05 FeCOa . . . 0,23 

 In verdünnter Salzsäure unlöslich: 



SiOä . . 92,23 K2O ... 0,12 



1,85 TiOg . . . 0,04 



1,65 ZrOa . • • 0,03 



0,66 P2O5 . . . 0,66 



0,28 

 Clilor und Fluor konnten qualitativ nicht nachgewiesen werden. 



Untersuchungen über die Wirkungen des beim hohen Druck 

 mit Kohlensäure gesättigten Wassers auf einige Mineralien, 

 von Fr. Sicha.2) 



Die Versuche wurden mit Hornblende, Feldspat und Kaliglimmer 

 angestellt, die Mineralien wurden der Einwirkung des unter einem Druck 

 von 10 — 50 Atmosphären mit Kohlensäure gesättigten Wassers in einer 

 Bombe verschieden lange Zeit ausgesetzt (1 — 84 Tage). Nach Beendigung 

 des Versuches wurde der Inhalt der Bombe auf ein Filter gebracht und 

 sowohl Filterrückstand als Filtrat analysiert. Bezüglich der Details mufs 

 auf das Original verwiesen werden. 



Verhalten des Eisenoxydes im Boden und in den Gesteinen, 

 von Rob. Sachsse und Arth. Becker. 3) 



Verfasser bestimmen das im Boden enthaltene freie (nicht an Kiesel- 

 säure gebundene) Eisenoxyd, indem sie die in einem Platin Schiffchen ab- 

 gewogene Substanz durch Erhitzen im trockenen Wasserstoffstrom redu- 

 zieren, sodann mit einer Säure versetzen und das Volum des entwickelten 

 Wasserstoffs messen. Diese Methode schliefst aber mehrere Fehlerquellen 

 ein, welche auf das Verhalten gewisser Eisensilikate ziu-ückzuführen sind. 

 Erstens kann der Boden Eisensilikate enthalten, welche in Schwefelsäure 

 löslich sind, so dafs in die Lösung Eisenoxydsalz gelangt, welches durch 

 den nascenten Wasserstoff reduziert wird und so einen Wasserstoffverlust 

 veranlafst. 



Um diesem Fehler zu begegnen mufs daher nach vollendeter Gas- 



1) Eec. des traveaux chimiq. desPays-Bas. XI. 169; Chem. Centr.-Bl. 1892, U. 980; Centr.- 

 Bl. Agrik.-Chem. 1893, XXH. 585. — -') Inaug.-Diss. Leipzig 1891; N. Jahrb. Min. 1893, U. 353. 

 — 3) liandw. Versuchsstat. 1893, XLI. 453. 



