I. Allgemeine Untersuchungs- Methoden und 



Apparate. 



Fehlerquellen bei der Probeentnahme für die Analyse auf 

 dem Felde, von 0. D. "Woods. ^) 



Verfasser gelangt auf Grund seiner Versuche zu dem Schlüsse, dafs 

 man, um die durch mangelhafte Probeentnahme veranlafsten Fehler mög- 

 lichst zu beseitigen, möglichst grofse Proben auf dem Felde entnehmen 

 soll, und zwar für Gras, Hafer, Weizen etwa 5 — 7 kg, während von Mais 

 noch viel mehr genommen werden müsse. 



Neue Beobachtungen über Phenolphtalein als Indikator, 

 von R. T. Thomson. 2) 



Verfasser bemerkt, dafs die Unsicherheit des Erkennens der End- 

 reaktion in vielen Fällen durch eine hydrolytische Spaltung der Salze bei 

 Gegenwart von viel Wasser veranlafst werde. Je nachdem die Spaltungs- 

 produkte aus schwachen Basen und starken Säuren oder umgekehrt be- 

 stehen, wird die Einwirkung derselben auf das Phenolphtalein eine mehr 

 oder weniger deutliche sein. 



Borax als Grundlage der Acidimetrie, von E. Rimbach.3) 



Verfasser empfiehlt Borax, da derselbe sehr leicht mit oonstanter 

 Zusammensetzung hergestellt werden kann, seine Umsetzung vollständig 

 gleichmäfsig verläuft und sein hohes Molekulargewicht (krystall. Borax) kleine 

 Wägefehler gegenüber dem Natriumcarbonat beinahe auf ein Viertel re- 

 duziert. Zweimaliges Umkrystallisieren und 2 — Stägiges Stehenlassen der 

 fein zeiTiebenen, öfters umzurührenden Substanz an der Luft genügt, um 

 eine allen Anforderungen entsprechende Titersubstanz zu erhalten. 



1 g krystall. Borax = 5,2391 ccm Normalsäure, 1 1 Normalsäure 

 = 190,872 g Borax. Indikator Methylorange. Obgleich zufolge der ge- 

 ringen Löslichkeit nur n/4 Normallösungen hergestellt werden können, so 

 verringert dies nicht die Vorzüge dieses Salzes. (Siehe Näheres ,,Zum 

 Atomgewicht des Bors.)" 



Th. Salzer^) bemerkt hierzu, dafs er bereits 1856 dieses Salz zu 

 gedachtem Zweck empfohlen habe, (Mohr, Lehrb. d. Titriermethoden 2. Aufl.) 

 da der Borax wegen seiner Unveränderlichkeit und seiner leicht zu be- 

 schaffenden Reinheit als geeignetstes ürmafs zu betrachten ist. 



Verfasser verwendet eine Lösung von 19,1 g krystall. Borax in 1 1 

 Wasser. Werden verdünnte Säuren etwa n/jQ Normal- mit n/jQ Borax- 



1) Experiment Stat. Rec. 1892, Vni. 279; Centr.-Bl. Agrik. Chem. 1893, XXII. 256. — 2) Journ. 

 Soc. Chem. Ind. XII. 432; Chem. Centr.-Kl. 1893, II. 287. — 3) Berl. Ber. 1893, XXVI. 171. — 

 4) Ebend. 436, siehe auch Pharm. Centrlh. 1893, XXXIV. 205; Zeitschr. analyt. Chem. 1893, 

 XXXn. 529. 



