Chemische und physische Eigenschaften des Bodens. "" 



Der Verf. fand bei Anweudung von 5 Gramm Boden auf 100 CC. Lösung in 10 CG. 

 der überstehenden Flüssigkeit 



POo = 0,1390 Gramm 2 Ur203P05 = 0,02767 =r 0,02C5 P05 absorbiit 

 desgleichen POS = 5,9 CC. Uranlösung (1 CC. = 0,00496 Gramm P05) = 0,02926 = 



0,0106 P05 absorbirt, 

 dagegen berechnet sich fiü- das Verhältniss 1 : 100 eine P05-Absorption von nur 

 0,0245 statt 0,0255. 



Ueber die absorbirende Kraft des Eisenoxyd's und der Thon- ^^^^^J'J^^^ 

 erde in Bodenarten stellte K. Warrington jun.*) eine Anzahl von xiardes* 

 Versuchen an. Der Verf. fand, dass Eisenoxydhydrat und Thonerdehydrat Eisenoxyd's 

 in kohlensäurehaltigem Wasser aufgelösten phosphorsauren Kalk zersetzen, in- ^"'• 

 dem sie die Phosphorscäure absorbiren. Bodenarten zeigen in dem Maasse, in 

 welchem sie diese gen. Hydrate enthalten, dieses Verhalten ; sie absorbiren aber 

 gleichzeitig Kalk in Form von kohlensaurem Kalk, wenn sie arm an Kalk 

 sind. Die Phosphorsäure des Bodens glaubt der Verf. ganz an Eisenoxyd 

 gebunden, wenigstens in letzter Instanz und diese Absorption setzt der Verf. 

 auf Rechnung chemischer Affinität, nicht physikalischer Attraktion. 



Eisenoxydhydrat mit 15,66 Proc. Wasser und Thonerdehydrat mit 33,14 

 Proc. Wasser verhielten sich gegen die Lösungen verschiedener Kali- und 

 Ammonsalze wie folgt: 



bei einer Stärke 100 Tbl. wasserfr. 100 Tbl. wasserfr. 

 der Lösimg Eisenoxyd'*) Thonerde 



^^^ von absorbirten 



Proc. Salz Proc. Base an Salz an Base an Salz an Base 



kohlensaurem Kali . . 0,995 0,678 KO 8,39 5,72 KO 2,27 1,55 KO 



schwefelsaurem Kali . . 1,077 0,582 » 2,27 1,23 » 0,84 0,45 » 



ChlorkaHum 1,053 0,G64 » 0,42 0,27 » _ _ » 



salpetersaurem Kali . . 1,049 0,488- » 0,45 0,21 » 0,42 0,19 » 



kohlensaiu-em Ammonicäk 0,!!30 0,329NH3 6,31 2,23NH3 3,12 1,10NH3 



schwefelsaurem » 1,382 0,356 » 2,54 0,66 » 1,13 0,29 » 



Chloramniouium . . . 0,958 0,304 » 0,24 0,08 » _ — » 



salpetersaurem » 1,552 0,330 » 0,41 0,09 » _ _ » 



Hiernach ist die Absorptionskraft des Eisenoxydes grösser, als die der 

 Thonerde. Der Verf. bemerkt aber, dass im Boden der Unterschied zwi- 

 schen dem Betrag der verschiedenen absorbirten Salze viel geringer sei, als 

 bei den reinen Oxydhydraten und dass während von letzteren nur kleine Men- 

 gen der salpetersauren Salze absorbirt worden seien, der Boden beträchtliche 

 Mengen davon oder von deren Basen aufgenommen habe. Die Flüssig- 

 keit, in welcher Eisenoxyd mit schwefelsaurem Ammon, salpetersaurem Ammon 

 und Chlorammon in Berührung gewesen war, reagirte auffälligerweise stark alka- 

 lisch und die Zersetzung des schwefelsauren Ammoniaks durch Thonerde war der- 

 artig, dass auf 10 Aequivalente Ammoniak 28,2 Aequiv. Schwefelsäure absor- 



') Journ. f. prakt. Chemie. Bd. 104. S. 316. 

 **) Jedoch im hydratischen Zustande. 



