J^Q Bodeu, Wasser, Atmosphäre, l'Uaaze, Dünger. 



nennenswertheu Produote erhalten werden.) Es bildet sich hierbei unter 

 starker Kohlensäureentwickluug als einzig i'assbares Product ein Kölner 

 C12H18O3. Man giesst die grüne essigsaure Lösung in viel Wasser, wobei 

 sich an der Oberfläche ein Oel abscheidet und schüttelt die Flüssigkeit mit 

 Aether aus. Die ätherische Lösung wird mit Sodalösung gewaschen, ge- 

 trocknet, und nach dem Abdestilliren des Aethers der Rückstand fractionirt. 

 Es geht bei 200 -215° Campher (ca. 12%), bei 218—226° unveränderter 

 Aether (ca. 50°/ ) und bei 260—275° die neue Verbindung (ca. 12%) 

 über. Dieselbe erstarrt nach einiger Zeit zu einer weissen krystallinischen, 

 fruchtähnlich riechenden Masse, die abgepresst und umkrystallisirt bei 69° 

 schmilzt und bei 273,5° (corr.) siedet und die Formel C12H18O3 besitzt. 

 Mit Kalilauge gekocht geht sie nach einiger Zeit in Lösung. Aether ent- 

 zieht derselben nach dem Ansäueren einen krystallisirenden, schwach vanille- 

 artig riechenden Körper, der nach einmaligem Sublimiren weiss und rein 

 ist, bei 248 — 249° schmilzt und die Formel CioHieOa besitzt. Er ist 

 also aus dem Körper C10H18O3 durch Abspaltung der Acetylgruppe ent- 

 standen (die Essigsäure wurde durch die Analyse des Silbersalzes nachge- 

 wiesen). Er liefert mit Essigsäureanhydrid erhitzt nur einen Monacetyl- 

 äther, mit PCI5 ein dickflüssiges dunkles Bichlorid Cio^Ch;, mit Sal- 

 petersäure oxydirt Camphansäure (Oxycamphersäureanhydrid) C10H14O4. Er 

 ist noch als näheres Campherderivat aufzufassen. Verf. schliesst aus diesen 

 Reactionen , dass das unter Ersetzung von 2 H in das Borneol neu ein- 

 tretende Sauerstoffatom eine dem Camphersauerstoffe analoge Bindung be- 

 sitzt und bezeichnet den Körper deshalb zum Unterschiede von den anderen 

 bekannten Oxycamphern, die aus dem Campher durch Einführung von 

 Hydroxyl gebildet werden, als Oxyisocampher C10H16O2. 



II. Bitterstoffe, Harze etc. 



Untersuchungen und Betrachtungen über die chemische Na- 

 tur des Pikrotoxins. E. Paternö und A. Oglialoro. x ) Das bis jetzt 

 vorbandene Material wird eingehend besprochen. Verff. kommen zu dem 

 Schlüsse, dass das Pikrotoxin, für welches sie die Formel C30H34O13 als 

 völlig sieber betrachten, leicht zerfällt, indem es Pikrotoxin von Barth u. 

 Kretschy (Pikrotoxinin) und Pikrotin von Barth u. Kretschy liefert oder 

 Pikrotoxyd und Pikrotin: C30H34O13 = Ci 5 Hi 8 7 -4- CisHieO«. Dem- 

 nach existiren jetzt folgende Verbindungen: 



Pikrotoxin C30H34O13, Schp. 200° 



/\ 



Pikrotoxyd n(CiöHi ( ;0(;) Pikrotoxinin Pikrotin (Pikrotoxydhydrat) 



Schp. über 310° Ci 5 Hi 6 6 , Schp. 201° Ci 5 Hi 8 7 , 



(Pikrotoxin von Barth 11. Kretschy) Schp. 250° 



Monobrompikrotoxinin Pikrotoxininessigsäureauhydrid Acctylpikrotin 

 CisHisBrO« C15H16O5 .CH.CO2 .C2II3O C15H17O7 .C2H3O 



Schp. 240—250° Bibromderivat des vorher- Schp. 202° 



gehenden Benzoylpikrotin 



Ci 9 H2oBr 2 Os, Schp. 180° C15H17O7 .C7H5O 



Schp. 230° 

 Pikrotinessigsäureanhydrid 

 C 1 5Hi 8 6 .CH.C0 2 .C2H a O 

 Schp. 227° 



»J Gazz. chim. it. XI. 36. Berl. Ber. 14. 539. 



