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Lösung- von 1 g Bleizucker in 1 1 destilliei'tem Wasser (0,5461 g Blei 

 entlialtend) dient zum Vergleich. Zwei gleiche Bechergläser werden mit 

 200 ccm Wasser, 100 ccm Salzsäure (1 : 3) und 20 com gesättigtem 

 Schwefelwasserstoffwasser beschickt, gut durchgerührt und auf eine Aveifse 

 Unterlage gestellt. In das eine Bechergias wird dann eine abgemessene 

 Menge der zu i:)rüf enden Bleilösung getröpfelt imd gut durchgerührt, in 

 das andere aus einer Bürette so viel obiger Yergleichslösung , bis die 

 Färbung in beiden Bechergiäsern gleich ist. Aus diesen Daten ist der 

 Bleigelialt des zu prüfenden Wassers leicht zu berechnen. Wenn das zu 

 prüfende Wasser freie Kohlensäiu-e enthält, so niufs letztere erst durch 

 Kochen des Wassers entfernt werden, weil bei Gegenwart von Kohlensäure 

 das Schwefelblei eine ganz andere Farbennuance zeigt, als in kohlensäure- 

 freien Wässern. 



E. V. Cochenhauseni) veröffentlicht einen Beitrag zur Härte- ^defn™ 

 bestimmung eines Wassers. Bei der allgemein üblichen Clark sehen Me- J^'"^^ 

 thode verwendet man bekanntlich ziu- Herstellung der Seifenlösung in der 

 erforderlichen Konzentration eine Lösung von Chlorcalcium oder Chloi- 

 baryum, welche eine 0,120 g CaO äquivalente Menge Erdalkalisalze in 

 1 1 enthält, also 12*^ Härte besitzt. Es sind die dazu verwendeten Salze 

 solche, von denen das eine nur selten, das andere jedoch niemals in einem 

 natürlichen Wasser vorkommt. Verfasser empfiehlt daher zur Titerstellung 

 eine Lösung von Gips, welcher sich fast in jedem Wasser bereits vor- 

 findet oder in welchen der gröfste Teil der in einem natürlichen Wasser 

 vorhandenen Kalksalze leicht umgewandelt werden kann. Die Herstellung 

 einer Gipslösimg von bestimmter Konzentration gelingt sehr einfach in 

 folgender Weise: 100 ccm Kalkwasser enthalten je nach der Temperatur 

 (0 0—300 C.) 0,1381 bis 0,1 1G2 g CaO. Dm-ch Zusetzen von titrierter 

 Schwefelsäm-e zu einer beliebigen Menge klaren Kalkwassers kann man in 

 wenigen Augenblicken die Menge Kalk ermitteln, welche in dem Kalk- 

 wasser vorhanden war und erhält dabei gleichzeitig eine Lösung von 

 Calciumsulfat von bekanntem Gehalte, welche man dann mit Wasser soweit 

 verdünnt, dafs sie 1 2 Härte hat. Enthielt z. B. die angewandte Menge 

 Kalkwasser 0,1335 g Kalk, so spült man die beim Filtrieren erhaltene 

 Flüssigkeit in eine 200 ccm Flasche, füllt bis zur Marke und verdünnt 

 180 ccm dieser Lösung auf 1 1. 



0. Binder^) teilt mit, dafs der Grund der geringen Empfindlichkeit Nachweis 

 und der Unsicherheit der Reaktion bei der Prüfung auf Salpetersäm-e mit saipiter- 

 Zink, Schwefelsäure und Jodkaliumstärkekleister darin zu suchen sei, dafs Bruuue'u- 

 man einmal zu viel Zink verwende und zweitens auch dasselbe in kom- wässem. 

 pakten Zustand benutze. Empfindlicher fällt die Probe aus, wenn man 

 in Iblgender Weise verfährt: Zu etwa 30 ccm Wasser wird eine sehr 

 geringe Menge Zinkstaub, die man mit einer Stalüfed erspitze dem Vorrats- 

 glase entnimmt, zugegeben imd gut umgeschiittelt. Nun fügt man einige 

 Tropfen Schwefelsäure zu und schüttelt wieder. Setzt man jetzt Jod- 



1) Journ. prakt. Chem. 1888, XXXVII. S. 413, a. Arch. Pharm. 1888, XXVI. 

 14. S. 656. 



'^) Zeitschr. analyt. Chem. 1888, S. 605, a. Arch. Pharm. 1888, XXVI. 3. 

 S. 125. 



