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generale de metalli alle basse temperature condurrebbe alla conseguenza che tutti 

 questi corpi dovrebbero fornire qualche vestigio della forza magnetica ordinaria alle 

 temperature atmosferiche ; e si è veduto che, invece di essere attratti dai poli del- 

 l' elettroraagnele, alcuni di loro sono respinti. Considerati per rispetto al magnelis- 

 ino , i metalli devono dunque realmente partirsi in due classi distinte . 



Gli ossidi dei metalli magnetici sono più o meno attratti dalla calamita : ma 

 sottoposti ad un alla temperatura non perdono ne diminuiscono pernulla la \ovo 

 virtù magnetica. Tuie proposizione importantissima risulla dalle osservazioni del- 

 l' autore snl ferro, sul nikel, e sul cobalto ossidati, e sopra alcuni vetri colorati da 

 queste sostanze. 



Faraday passa quindi a considerare il magnetismo di altre combinazioni dello 

 stesso metallo, e trova magnetiche tutte quelle ove il ferro entra basicamente . Ecco 

 la nota delle più cospicue: Protocloruro e Percloruro , Ioduro , Prolosolfalo e Per- 

 ^olfato , Prolofosfato e Perfosfato , Nitrato , Carbonato e Prussialo turchino . Fra i 

 })rodotti naturali egli trovò magnetici principalmente il ferro ossidolato ( bag iron 

 ore ) r ematite , il cromato di ferro , la pirite marziale , la pirite arsenicale , le 

 })irili di rame , ed alcuni altri solfuri ferruginosi . 



Le soluzioni de' sali di l'erro sono esse pure magnetiche e di grande aiuto per 

 le ulteriori ricerche sul magnetismo, somministrando una calamita liqmda , diafana, 

 e suscettiva ( entro ccvliWrnìù^ di assumere diversi gradi di energia che si ■posso ne 

 calcolare e (jraduare esattamente, come lo vedremo in breve. 



I cristalli purissimi di solfalo di nikel e di cobalto , le loro soluzioni , e quelle 

 de' cloruri degli slessi metalli sono tutte sostanze magnetiche alla maniera del ferro. 



Riscaldando le varie soluzioni di questi corpi, il vigore con cui esse vengono 

 attratte dalia calamita non vien punto alteralo . 



Nessuna combinazione chimica degli altri metalli offre il minimo segno di at- 

 trazione tra i poli del più poderoso eleltromagnete. Ecco un altro bellissimo argo- 

 mento in favore della distinzione delle sostanze metalliche in due classi opposte 

 per riguardo al magnetismo . 



Faraday formò una soluzione di cristalli idrati di protosolfato di ferro, la qua- 

 le conteneva 74 grani di questo sale per ogni oncia d" acqua . Versata una eguale 

 quantità della della soluzione in tre vasi separali , egli lasciò la prima nel suo sta- 

 to naturale , aggiunse alla seconda tre volumi d'acqua , ed alla terza quindici vo- 

 ìiirai. Siccome le proporzioni di solfato tìi ferro contenute in queste tre soluzioni 

 stanno approssimaiivamcnte come 10 : A : 1 , cosi questi dati numerici possono 

 considerarsi quali rappresentanti delle forze magnetiche dei tre liquidi, che per mag- 

 gior chiarezza denoteremo coi numeri 1 , 2 , e 3. 



I tubi di vetro pieni dell' una o dell' altra soluzione ed orizzontalmente sospe- 

 si Del campo magnetico dilla calamita temporaria , si dirigono sulla linea de' poli , 



