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 ^radi , priTandosi della sua trasparenza ed acquistando color nero lucente . In que- 

 lito stato ha perduto quasi la sua solubilità al pari dell' allume violelto , se non 

 clic quesl' ullinio dopo 1' aiion del fuoco si rende assolutamenlc insolubile . 



f). Il sale h.isìco prodotto nella decomposizione doli' aHumc di croma alla tem- 

 peratura di 30 si dìscioglie nell' acqua in tutte le proporzioni da dar luo^o ad nna 

 soluzione di consistenza gommosa . E questa proprietà del novello composto sem- 

 brami \cramente parlitolure; nò credo che si possa addurre altro esempio simiglian- 

 le , cioè a dire the un sale neutro doppio acquisti maggior grado di solubilità per- 

 dendo un equivalente d' acido, e che la separazione dell' equivalente dell' acido suc- 

 <"eda alla temperatura di 25 gradi nel seno dell' acqua. 



G, L'esame di questi particolari fatti evidentemente dimostra tho il mula- 

 xuento di colore che subisci- 1 allunae di croma per lieve aumunlu di calore deb' 

 tasi afTalto attribuire al nuovo sale che si produce di color verde smeraldo , 

 massime se si considera ihc una lie\issinia quantità di sale verde può comuni- 

 care il suo colore ad una copiosa dissoluzione di allume violcllo . Per quello 

 poi che risguarda il cambiamento del liquido verde in violetto , posso assicu- 

 rare di non essermi mai inibailulo in simile fenomeno. 



Essendo adunque il cambiamento di colore accompagnato dalla decomposi- 

 'zione del sale , ed il novello composto nello stato d' isolamento avendo la pro- 

 prietà di comunicare al liquore violetto un intenso color verde , egli è troppo 

 manifesto clic il fenomeno in esame è un effollo della chimica decomposizione 

 dell' allume di croma. 



Dalle cose particolarmente ragionate chiaramente deducesi ; 1* che 1' allu- 

 me di croma vada decomposto quasi alla temperatura ordinaria nel momento in 

 «mi la dissoluzione di esso sale comincia a cristallizare ; 2° d' avere indicato il 

 metodo esalto onde ottenere il sale basico analizzato dal Kriiger ; 3° daver mo- 

 strato che il nuovo composto riteneva l' acqua nello slato di chimica combi- 

 nazione ; U° essersi messe in mostra le ragioni piìi positive onde far rilevare che 

 il mutamento di colore della dissoluzione sia una conseguenza della decomposi- 

 zione del sale. 



Non tralascio in fine di far notare alcuni particolari circa 1' uso di alcu- 

 ni corpi nella preparazione dell allume di croma . I diversi melodi fiiioia indi- 

 cati consistono o nel decomporre l' acido cromico del cromalo di potassa per mez- 

 xo dell' acido solforoso , cangiandosi quest'ultimo in acido solforico , o oul far 

 reagire r alcool sullo stesso sale in presenza dell acido solforico. Con questo se- 

 condo metodo la reazione è più energica , ed abbondante del pari la quantità di 

 allume che si produce . Or merita di esser notalo che gli olei essenziali j)rivi 

 di ossigeno possono alla temperatura ordinaria in presenza dell acido solforico ri- 

 durre i' acido cromico del cromato di potassa in ossido verde di croma , e quia- 



