PAR M. JEAN-ANT. GIOBERT 6j 



le phlogistique du bleu de Prusse , ou , ce qui esc le méme , 

 l'acide phosphorique, tandis qu'il perd son phlogistique en le 

 cédant à l'acide nitreux qui le lui enlève , & qui dans cet état 

 de combinaison se dissipe, trouvant pour lors en liberté l'al- 

 cali fìxe, base du salpétre , que l'acide nitreux a abandonné, 

 l'acide phosphorique , dis-je , forme avec cet alcali un vrai 

 phosphate de potasse ; ce qui rend aussi raison pourquoi cet- 

 te liqueur n'est point alcaline , & pourquoi les autres parties 

 du bleu de Prusse doivent rester isolées sur le papier. 



J'ai encore tàché de voir s'il y avoit du fer dans cette li- 

 queur. A cet effet , j'ai essayé la manière dont elle se com- 

 porreroit avec ma liqueur d'essai prussique. Ces deux liqueurs 

 mélées ensemble n'onc marqué aucun indite de précipitation, 

 pas méme lorsque le mélange a été exposé & conserve à la 

 lumière solaire. 



Cependant , lorsqu'au lieu de procéder avec ma liqueur 

 d'essai, j'ai employé, suivant la méthode de M. Macquer, un 

 alcali chargé de la matière colorant le bleu de Prusse, il s'est 

 toujours precipite un sedimene; ce qui ne prouve néanmoins 

 autre chose, si non que la liqueur d'essai de M. Macquer con- 

 tieni encore du fer, comme il sera mieux expliqué ci-après. 



Après avoir ainsi examiné cette liqueur , qui , comme on 

 vient de le voir, ne laissoit aucun doute que l'acide prussique 

 n'eùt été changé dans cette opération en acide phospho- 

 rique par la perte de son phlogistique enlevé par l'acide du 

 salpétre, j'ai examiné le résidu qui étoit reste sur le papier, 

 & qui pesoit 39 grains. 



J'ai mis ce precipite dans un petit matras, & j'y ai verse 

 de l'acide nitreux. Le precipite en a d'abord été attaqué avec 



