LE •'BIOS - DE WILDIERS NE JOUE PAS LE ROLE D UN CONTREPOISON 25 l 



Nous devons faire des expériences pour savoir jusqu'à quel point le 

 cuivre existait comme impureté dans nos réactifs et nos eaux ; puis nous 

 allons chercher jusqu'à quel point nos levures ensemencées en quantité 

 habituelles étaient influençables par le cuivre. 



A. Richesse de nos réactifs en cuivre. 



Dans les milieux inorganiques qui ne réduisent pas et qui sont en con- 

 tact avec l'oxygène de l'air, les sels de cuivre dissous peuvent être considérés 

 comme étant au maximum d'oxydation ; donc, leur réactif le plus sensible 

 sera le ferrocyanure. 



En observant sur une couche épaisse de lo centimètres le liquide con- 

 tenant 1/200.000 de CuSO^aq transformé en cyanure, on peut par compa- 

 raison le distinguer d'une manière certaine du même liquide pur. 



Cette méthode d'observation étant appliquée à notre eau distillée (qui 

 d'ailleurs se distille hors du laboratoire et n'entre guère en contact avec les 

 poussières de laboratoire!, nous avons pu garantir F absence de 1/4 de mil- 

 lionième de Cu en concentrant notre eau au cinquième par évaporation. 



Pour l'ensemble des sels inorganiques employés, tous achetés comme 

 purs, la même méthode appliquée sur des solutions 5 fois plus concentrées 

 que celles de nos cultures nous permet d'affirmer encore que nos sels 

 n'apportent pas 1/4 de millionième de Cu à nos milieux. 



En somme, ni dans l'eau ni dans les sels on ne peut découvrir par les 

 méthodes les plus sensibles des traces de cuivre (*). 



.Enfin, il faut examiner le sucre; ici il est impossible de faire directe- 

 ment l'examen par les ferrocyanures, car les sucres réduisent les sels cu- 

 priques. Il faut donc d'abord soumettre le sucre à une combustion. La 

 combustion de Kjeldahl devient facilement impétueuse avec le sucre et 

 oblige à une neutralisation ultérieure avec les sels de soude ou de potasse 

 en grande quantité. La combustion à la soude et au salpêtre exige une 

 neutralisation inverse par un acide. Avant de nous résoudre à cet examen. 



(*) Notons que le laboratoire de chimie biologique de l'Institut Carnoy n'est fréquenté que par 

 quelques élèves faisant des recherches originales et ne sert jamais de salle de cours ou d'exercices. 

 Notons aussi qu'il n'y a pas de plancher en bois ; il est clair que les planchers en bois, qu'on 

 trouve dans presque tous les laboratoires étrangers, sont chargés en peu de temps d'une couche de 

 poussière que le raartellement des pas soulève continuellement. Ces circonstances sont peut-être pour 

 quelque chose dans la pureté de nos réactifs, puisque ce sont les poussières de laboratoire qu'on 

 incrimine. 



