iSi sua l'analyse di; gldten etc. 



Alors l'action du caloiique se fnit apcrGCvoir eu 

 élévant riiydrogèue à l'état gazeux qui à son tour em- 

 porte du carbone et donne lieu aux h^^drogènes oxi- 

 carburés. Les autres conxbinaisous qui dt'pendent d'une 

 action plus complete des diflérens élt'int'ns , vienrtent 

 à la suite , mais la séparation d'une porlion de l'oxi- 

 gòne du charbon oxidulé ne se fait qua une tempé- 

 ratui-e très-élevée. Cette première séparation est en 

 oxigène complètement sature i;de carbone, cu soit en 

 acide carbonique. Cette production précède celle de 

 loxide gazeux de carbone qui doit exiger une plus 

 grande accumulation de calorique, vu la grande quan- 

 tité de carbone qui prend l'état élastique, 



J'avance cette digression sur la décomposition de 

 ces substances par le calorique dans des vaisseaux^ closj 

 parce quelle s'accorde avec les observalions que j'ai 

 cu occasion de faire, et parce quelle me parait ré- 

 pondre aussi aux apercus qu'ont déj;\ donne quelques 

 savans Ghimistes, et .fiualement c'est pour éclaircir les 

 phénomènes qui ont eu lieu pendant la dócompositioil 

 de ces substances dans le gaz oxigène; dans lequel gaz 

 les périodes de décomposition ne seraicnt indiquées 

 que par l'cau et l'acide carbonique , si par la concur- 

 rence des élémens mcme , ne se formait du sous-car- 

 bonate d'ammoniac , ayant qu'ils aient subi l'action 

 de l'air qui Ics environne. 



L'ammoniac de sous-carbonate d'ailleurs par la con- 

 currence de l'acide carbonique et de l'eau peut bica 



