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a cclui du second coramc 1 ;» 2 conformcmenl au systeme 

 do Davy, car il observe que le gaz hydrogene phosphore* 

 cxige pour sa combustion on us volume d'oxigene, el il 

 se produit alors de I'acide phusphorcux , on un volume et 

 demi , et il se prodail tie I'acide phosphorique ; or un vo- 

 lume d'bydrogene , contenu scion lui , dans cc gaz absor- 

 banl '/ a volume d'oxigene poor former dc Tcau , il en re- 

 sle '/, pour I'acide phosphoreux , et 1 pour I'acide phos- 

 pborique. D'apr&s cela il suppose que I'acide phosphoreux 

 est compose dun atome de phosphore, et un d'oxigene , 

 cl I'acide phosphorique dc 1 dc pbosphore et 2 d'oxigene, 

 ou en volumes le premier de 1 de pbospbore et '/ a d'oxi- 

 gene , et le second de 1 de pbospbore et 1 d'oxigene , 

 proportions qui reviennent en poids a celles de M. Davy, 

 d'apres les valeurs que Thomson a donnees a 1'atome, et 

 au volume du pbospbore. Un voit done que les systemes 

 de Davy , et dc Thomson n'en fprment reellemeut qu'un 

 seul quant a la composition des deux acides en poids , et 

 on n'a plus qua choisir dans cc systeme cntre les trois hy- 

 potheses suivanlcs pour revaluation dc la molecule , ou de 

 la dcnMlc du gaz de phovphore , qui sont pour nous la 

 mnnc cbose ; savoir celte molecule ou densile en prcnant 

 pour unite celle de l'oxig'-ne est ou o,y5 eomme Thomson 

 le suppose quant a la densite , ou i,5 double de la pre- 

 ci'ilrnte eomme Thomson le suppose quant, a 1'atome , ou 

 enfin 3 , double encore dc la prccedente , cc qui est la 

 supposition de M. Daw : uiais si on admeUak unc foi cd 



