PAR EE CHEVALIER AVOGADRO ^ j 



s distances dont la densite a l'elat de gaz n'c'st pas connue 

 dircctemcnt , et qui par consequent ne peuvcnt elre rap- 

 porlees a la theorie des volumes que par des conjectures 

 plus ou moins probables , et nous commencons par le car- 

 bone qui est une des plus connucs de ce genre. 



C'est principaleraent par la consideration des combinni- 

 sons de carbone avee loxigene que j'ai clicrche a deter- 

 miner la masse de sa molecule, ou la densite presumec 

 de son gaz. Nous en connaissons deux, le gaz acide car- 

 bonique , et le gaz oxide de carbone. Dans le premier il 

 e<t rcconnu que le gaz oxigene y entre par un volume egal 

 a celui du gaz compose ; si done on admct qu'il y a divi- 

 sion de la molecule composee , ou redoublement clc volume 

 come cela arrive dans la pluparl des combinaisons binaires, 

 ains que nous en avons deja vu de nombrcux exemples . 

 il faut que le carbone y entre par la moitie de ce volu- 

 me , d'ou Ion deduil d'apres la densite du gaz acide car- 

 bonique selon les experiences de MM. Biot et Arago , que 

 la densite du gaz de carbone serait o,832 en prenanl pour 

 unite celle de lair et 1 1,36 en preuant pour unite cello 

 de l'liydrogene , telle quelle resultait des experiences de 

 IJiol et Arago, ou aulrement que la molecule du carbone 

 serait a celle de I'hydrogene comme ir,36 a i. 



Tel est le raisonnement quo j'avais fait dans mes memoi- 

 res precedens , et je n'y vois ricn a y changer maintenanl. 

 que le rcsullal numciiquc de la densite du gaz de carbone 

 relativement a I'hydrogene . d'apres la nouvelle Evaluation 



