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cependant renferme unc dcmi-molccule seulemenl , el le 



second unc molecule et demie d'oxig'-ne sur unc m >ld- 

 cule d'azotc , lorsqifou determine ces molecules par les 

 volumes des gaz. Cellc remarque doit etre prise en consi- 

 deration , pour la determination de la molecule des aulres 

 substances qifon De peut observer a l'etat gazeux , dans 

 la suite de ce memoire. 



Quant aux combinaisons d'azotc et dliydrogrnc , nous 

 n'en connaissons jusqu'ici qu'une sculc , qui est ('ammonia- 

 que , et il n"a etc rien ajoutc a ce qu'on savait de sa com- 

 position a lepoque de mes memoircs. Un volume d'azote 

 prend, comme on sait 3 volumes d hydrogene pour la for- 

 mer , et le volume du gaz resultant est double de celui 

 de lazote qui y entre , toujours confornniment a notre re- 

 gie generate ; en sorte que la molecule de rauunoniaque 

 est reellcment forme d'une demi-molecule d'azote, et dune 

 molecule ct demie d'hydrogene , telle que ces molecules 

 soul determiners par les volumes des gaz. J'ajouterai seu- 

 lement ici que d'apres la nouvellc evaluation que nous axons 

 adinise pour la densit6 du gaz hydrogenc , savoir o,o68<S5 

 en prenant pour unite la densite de lair, en y joignant 

 la densite du gaz azote selou Biol et Arago, celle calculee 

 du gaz ammoniaque doit etre o, 58 784 dans la meme unite, 

 ce qui dilTcrc encore assez peu de o,5c)66^ qu'ont trouve 

 A1A1. Biot et Arago par leurs experiences directes. 



A\anl de quitter le sujet de lazote je dois encore rap- 

 peler ici que M. Berzelius regarde lazote comrae un oxide 



