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en tenir an rapport des volumes , el des densiles des gaz 

 pour la determination des nombres de molecules qui sc 

 combiiH'Mt, et de la masse des molecules, et alors puisqu'un 

 volume d'oxigtuc prend deux volumes d'hydrogene pour 

 former leau , line molecule d'oxigenc doit aussi etre sup- 

 posc'r i-it prendre deux d'hydrogene, et le rapport des mas- 

 ses des molecules doit etre le memo que cclui de ia din- 

 site des deux gaz et non celui de la proportion en poids , 

 dans laquclle il se combineut. 



Le rapport des densites des deux gaz , tel qu'il resul- 

 tait des experiences plus exactes que Ton avait lors de la 

 publication de mes memoircs , et celui que javais assign* 

 en consequence aux masses de leurs molecules s'approchait 

 beaucoup de i5 a i, c*est-a-dire que la molecule de l'oxi- 

 grne aurait etc environ i5 fois celle de l'liydrogenc. Javais 

 adopte a cet egard plus precisement i5,oj ' ( pour loxigene, 

 en prenant pour unite la molecule de l'hydrogene, d'apres 

 les experiences de 31 M. Biol et Arago , qui donnaient pour 

 la densile de gaz oxigiue i,io35o, et pour cellc du gaz 

 hydrogen* 0,07321 , en prenant pour unite la densi'.e de 

 lair. D'apres cela, ea prenant au coutraire pour unite la 

 densiuf du gaz oxigenc , celle de I'hydrogrne aurait ete 

 o,o66338 , et celtc evaluation avait aussj ete adoptee a 

 trcs-pcu-pivs par M. Berzelius. Mais BJ, Mrinrelve ( d.ms le 

 memoire di'-j.'i cite* plus haul ) chcrchaut a determiner les 

 ma-ses des molecules par des inovcns entre celles qui rc>ulteiil 

 des proportions en poids dans les diiicrcnlcs comhiuaisons, 



