PAR LE CHLWUUR AVOGADRO 1 Q 



le volume de gaz acqucux est egal a celui de 1'hydrogene, 

 ou double de celui de l'oxigene qui cntre dans sa compo- 

 sition. 



Mais si Ton n'a egard qu'a I'expression la plus simple 

 de la composition de l'eau relativement aux volumes, ou 

 aux molecules de ses composans, on pourra dire aussi que 

 pour former l'eau , un volume , ou molecule d'oxigejae 

 prend deux volumes, ou deux molecules d'hydrogcnc , quoi- 

 que la molecule composee qui en results se divise ensuite 

 eu deux d'apivs ^experience. En adoplant cette dernicrc 

 maniere de s"expriiner , on nc pourra pas dire, a la vcrite, 

 selon nos idecs , que la masse de la molecule de l'eau est 

 egale a la somme des masses d'une nlolecule d'oxigene, et 

 deux d'hydrogene ; mais celle somme sera toujours l'ex- 

 pression dime molecule d'oxigene portee d Cetat dean par 

 sa combinaison avec deux molecules d'/iydrogene , et lors- 

 qu'on dira quune molecule d'oxigene en cet etat s'unit a 

 une molecule dun autre corps, pour former un hydrate, 

 il n'y aura pas d'ambiguile, et ou s'exprimera exactement 

 par rapport a la composition , sans faire entrer en consi- 

 deration la constitution parliculiere du gaz aqueux. Ainsi , 

 en general, les nombres proportiounels, ou les equivalcns 

 cliimiqucs des corps composes, formes par la somme des 

 nombres proportiounels de leurs composans , ainsi qu on 

 l'a pratique* jusqu'ici, pourront toujours elre employes, 

 sans blesser la theorie , pourvu qu'on n'entende par la que 

 la masse qui resulle d'une molecule de l'un des composans, 



