l8 SDR T.ES MASSES D£S MOLECULES ETC. 



lor^qur cola est possible , par robscrvation nn'mc qui nous 

 apprcfld si le foluiwe tin gaz compose est le meme, ou 

 dou'.V clc. de celui tics gaz composans qui y entre ea 

 nioimlrr proportion , ct par consequent s'il y a ou non par- 

 lagc tic la molecule composed, et meme en general, d'aprcs 

 ce que nous avons dit, eclte masse ne tloit tire que la 

 moilie de la somine dont nous venons de parler. Cepen- 

 dant cctle consideration nc me parait pas necessaire, lant 

 qu'on ne vrut comevoir les proportions dcterminees que 

 sous leur forme la plus simple; les volumes des gaz simples 

 qui entrent dans une comhinaison ne doivent alors etre re- 

 gardes que commc les unites le plus commodes, et les me- 

 sures les plus naturelles tie leurs molecules. Que ces volu- 

 mes, ou ces molecules reslent enticres , ou se divisent tlans 

 la combinaison , e'est la une connaissance inli'Tcssantc sans 

 tloute en elle meme , mais qui est comme elrangere a la 

 simple tlieoric des proportions determinecs. Les donnees 

 d'aillcurs peuvent nous manqucr, et nous manquent en eli'ct 

 SOUVent pour arriver a la premiere de ces connaissanccs , 

 tantlis que nous avons des donnees suffisantcs relativc- 

 menl aux proportions dcterminees. II serait done inutile , 

 ct quelquc fois impraticablc d'en compliquer la theorie de 

 ces derniers. Ainsi par exemple pour l'eau , dont nous con- 

 ii ii"ons le volume a l'dtat gazeux par rapport a celui de 

 ees gaz composans , il faudrait dire a la rigueur selon notre 

 •~\-!('me, que la molecule de l'eau est composee d'une mo- 

 lecule dliytlrogrnc et d'une dcmi-molecule cPoxigene, puisquc 



