1 38 sun les masses des molecules etc. 



I' oxide dont il s'agit se separc en effet par des raoyens chi- 

 i!i icjuns pen puissans en oxide au minimum , et oxide rouge, 

 comme KM. Gay-Lussae et Berzelius Font reraarquc. 



Cet oxide intermediaire rend peu probable la supposi- 

 tion que l'oxide rouge puisse deja etrc compose d'une mo- 

 lecule et demie d'oxigene sur une de fer , comrae il fau- 

 drait le supposer dans l'hypolhcse , que l'oxide au mini- 

 mum n'en contienne qu'une scule, ainsi que le font quel- 

 qucs chimistes , et en parliculicr M. Thomson ; car alors 

 la composition de l'oxide intermediaire en deviendrait en- 

 core beaucoup plus compliquce. 



M. Porret par son analyse des prussiates est conduit a 

 Denser que la molecule du fer doit etre encore reduite a 

 la moitie de celle que supposent les chimistes dont je viens 

 de parlor , e'est-a-dire au quart de la notre ( annales de 

 chimie et de physique novembre 1819 ). Mais ses argu- 

 mens ne paraissent pas concluans, et ce qu'il dit, que par 

 la la difiiculle des oxides de fer fractionnaires disparailrait, 

 parait n'etre que 1'eflTet d'une inadvertance; car au contra ire 

 dans l'livpothese qu'il propose les oxides de fer deviendraicnt 

 tous fractionnaires, et e'est en prenaut une molecule dou- 

 ble de celle que supposent Thomson, et autres chimistes, 

 e'est-a-dire en la prenant telle que nous la supposons, que 

 l'oxide au maximum , qni sCrart fraclionnaire dans l'hypo- 

 tln'sc de Thomson , devient un oxide a 3 molecules d'oxi- 

 gene, ce qui rend aussi moins difficile l'explication de l'oxi- 

 de intermediaire. 



