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dc riode que nous devrions adopter d'apres iios calculs. C'est un 

 pouvoir acidc un peu plus grand que celui donne par le resullat 

 provisoire , mais qui parait ccpendant encore beaucoup trop faible 

 pour une substance aussi oxigenique que I'lode. On pent done 

 supposer comme nous I'avons fiut dans le n.° 4 ''c la premiere Section, 

 que la masse Irts-considerable de la molecule dc I'lode cxcrce ici une 

 inllucncc particidicre pour allcrer encore ce nouveau rtisultat , dans 

 le calcul du <pel nous n'avons pu faire entrer qu'un petit nonibre 

 de sels (i). 



27. Suit I'arsenic. Pour rectifier son pouvoir neutralisant nous 

 dcvons nous scrvir de la nicmc valeur de ralcalinite dc la potasse 

 que nous avons ein])loyee dans I'article du phospliore , puisque 

 nous avons fait de I'arsenic et du phospliore un seul systeme que 



nous dcvons exclure ici de la determination de cette alcalinite ; 



cetle valeur est 0,^634- 



L'arseniate de potasse que M. Berzelius considere comme neii- 



tre nous fournit d'abord, pour determiner I'acidite' de Tacide ar« 



senique , I'ecpiation 



o,45o2 . 0,7634+0,5498 . ar=zo , 



d'oii x^ — 0,625 1. Le sur-arseniate de Berzelius, qui est acide , 



tandis que le precedent est alcalin, donne d'un autre cote pour la 



meme determination I'cquation 



0,7095 . jr -HO, 2905 . 0,7634=0 , 



d'ou j::= — 0,3 1 26, ou la moitie de la valeur precedente , comme 



ccla doit etre. La moyenne des deux resultats est — 0,4688. En 



partant de cette moyenne , la composition de I'acide arscnique 



nous donne, pour la determination du pouvoir neutralisant de I'ar 



seuic , I'equation 



o,6j3o . X — 0,3470^ — 0,4688 , 



d'ofl x= — 0,1 865, resullat qui pcut etre considere comme donne 



(1) Par cette raison je ne fcrai pas ici le calcul dc I'acidite dc I'acidc lodique ct de 

 cclle dc I'acide bydriodique qui se deduiraieDt dc noire ri'sultat. 



